Bonjour,
je cherche à comprendre la différence entre la quantité de matière finale et la quantité de matière maximale notées dans un tableau d'avancement.
Je ne parviens pas à choisir la donnée en fonction du questionnement.
ex: déduire à partir du tableau la concentration en ions H3O+ de la solution obtenue.
merci
tableau d'avancement
Modérateur : moderateur
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lea TS
Re: tableau d'avancement
Bonjour,
La quantité de matière finale dépend de l'avancement final xf de la réaction. Dans le cas d'une réaction totale (Ka très grand), l'avancement final sera égal à l'avancement maximal lié à l'épuisement de l'un des réactifs. Dans le cas d'une réaction non totale, elle se terminera sur un équilibre et aucun des réactifs sera entièrement consommé. Ici l'avancement final sera inférieur à l'avancement maximal. La constante de la réaction doit pouvoir vous permettre de déterminer les concentrations finales et donc les quantités de matières finales dans le cas d'une réaction équilibrée.
La quantité de matière finale dépend de l'avancement final xf de la réaction. Dans le cas d'une réaction totale (Ka très grand), l'avancement final sera égal à l'avancement maximal lié à l'épuisement de l'un des réactifs. Dans le cas d'une réaction non totale, elle se terminera sur un équilibre et aucun des réactifs sera entièrement consommé. Ici l'avancement final sera inférieur à l'avancement maximal. La constante de la réaction doit pouvoir vous permettre de déterminer les concentrations finales et donc les quantités de matières finales dans le cas d'une réaction équilibrée.