La colle

[Louis]

Bonjour j'ai un exercice qui est sur la colle phénolique et la colle isocyanate , je dois expliquer quelles interactions sont mises en jeu lorsque deux morceaux de carton de carton sont collés avec une colle phénolique et une isocyanate. Je sais que le carton et composé de cellulose et j'ai la formule topologiques du cellulose et des colles. Je suis suppose qu'il y a des liaisons hydrogènes et des interactions de Van Der Waals mais je suis pas sur .

[SoS(19)]

Bonjour Louis, pour répondre à votre question pouvez-vous nous indiquer quelle est la partie du programme que vous traitez ? Et en quelle terminale êtes-vous ? TS ?

[Louis]

Je suis en terminal , et c'est un exo de spécialité chimie sur le thème des matériaux

[Louis]

Oui je suis en TS et je suis en option chimie et le chapitre et les matériaux

[SoS(19)]

Effectivement ces deux liaisons entre en jeu dans le phénomène d'adhérence des colles. Avez vous besoin d'explication sur la liaison hydrogène ?

[Tom, spé physique TS]

Mon exo ressemble à celui là.
Je dis que l'adhésif phénolique est composé de liaison hydrogène et que celui d'isocyanate de laision VDW ?
J'avoue avoir un peu oublier les définitions de ces liaisons, et celles sur internet ne sont pas forcément très clair.

[SoS(11)]

Voici des informations sur ces deux types de liaisons en espérant que cela vous aide.

Les forces de Van der Waals résultent d’interaction attractive intermoléculaire.
Ces forces sont présentent par exemple dans les molécules polaires.
Plus les forces de Van der Waals sont importantes plus les constantes physiques sont élevées. (température de changement d'état par exemple).

Ces forces de Van der Waals crée des liaisons entre les molécules, mais ce sont des liaisons faibles. Beaucoup plus facile à "casser" que les liaisons covalentes.
Elles sont aussi plus faibles que les liaisons hydrogène dont voici une présentation simplifiée dans le cas de l'eau.
Dans le cas de l’eau on aura :
(voir fichier joint)
Le trait en pointillé entre le H d’une molécule et le O d’une autre molécule représente la liaison hydrogène
La liaison hydrogène est de nature électrostatique . cette liaison n’intervient qu’avec les éléments les plus électronégatifs.
La distance entre l’élément électronégatif d’une molécule et l’hydrogène d’une autre molécule est également importante , c’est la raison pour laquelle le chlore, élément très électronégatif ne donne pas de liaison hydrogène car l’atome de chlore est trop volumineux et empêche une approche suffisante de la molécule contenant l'hydrogène.
Les liaisons hydrogènes ont lieu avec les molécules qui possèdent des liaisons HF, OH ou NH et
une molécule possédant un atome avec doublets libres ( /B : O , N , F ) ou éventuellement un anion B-.

A bientôt