dosage du dioxygène dissous

[SoS(30)]

Très bien pour cette première équation. On suppose évidemment que Mn(OH)3 est totalement détruit, c'est un produit intermédiaire.

[Florine TS]

donc , ensuite on remplace n(Mn(Oh)3) par n(Mn3+) dans l'équation
O2 + 4Mn(OH)2 + 2H2O = 4 Mn(OH)3
ce qui donnerai 4n(Mn(OH)3)=4n (Mn3+) ??

[SoS(30)]

Non, ne remplacez pas dans l'équation, je n'ai pas dit cela.
D'après votre équation, on voit bien que n(Mn(OH)3) formée = 4 n(O2) initiale et comme n(Mn3+) formée = n(Mn(OH)3) initiale, je vous laisse conclure.
Remarquez bien que Mn(OH)3 est un produit intermédiaire qui se forme puis est détruit.

[Florine TS]

mais pourquoi ce n'est pas l'inverse ? que 4n(Mn(OH)3) = n(O2)

[SoS(30)]

Réfléchissez bien, d'après l'équation pour 1 moles de O2 initiale, il se forme 4 moles de Mn(OH)3 donc n(Mn(OH)3) formée =4. n(O2) initiale sinon faites un tableau d'avancement pour vous en convaincre.

Règle simple : pour une équation du type a A + b B = c C + d D on peut écrire si les réactifs sont limitants n(C)/c = n(D) /d = ni(A) / a = ni(B) / b
Dans votre cas : nf(Mn(OH)3)/ 4 = ni(O2) / 1 ce qui donne la relation prédédente. Avez-vous compris ?

[Invité]

[quote="SoS(30)"]Réfléchissez bien, d'après l'équation pour 1 moles de O2 initiale, il se forme 4 moles de Mn(OH)3 donc n(Mn(OH)3) formée = 4 ni(O2)"
ça j'ai un peu pres compris mais ce que je ne comprend pas c'est que dans l'équation il n'y a pas que du dioxygène qui se forme il y a aussi 2H2O et 4Mn(OH)2

[SoS(30)]

Car on vous demande de trouver le lien entre n(Mn3+) et n(O2), les autres ne nous intéressent pas. Et on travaille avec n(Mn(OH)3) car c'est l'espèce chimique qui se retrouve dans les deux équations. Elle nous permet d'établir un lien entre n(Mn3+) et n(O2) !

[Florine TS]

d'accord j'ai compris !! et juste une dernière question svp
il faut écrire une équation avec les couples redox suivants : I2/I- et S4O6^2-/S2O3^2-(les charges d'en haut)
j'ai écris :
2I- + 2H+ = I2
S4O6^2- = 2S2O3^2- + 2H+

= 2S2O3^2- + I2 = 2I- + S4O6^2-
est ce correct ? manque t-il pas des électrons ??

[SoS(33)]

Non ce n'est pas correct.

Il faut d'abord écrire des demi équations correctes!

1) On équilibre l’élément (ici I)
2) Ensuite on équilibre les différence d'oxygènes éventuelles avec des \(H_2O\) de l'autre coté, les \(H\) étant ensuite équilibrés via des \(H^+\) de l'autre coté.
3) On termine en équilibrant les charges avec des électrons.

Par exemple la première demi équation donne:

\(I_2 + 2e^-= 2I^-\)

Il n'y a pas de raison de faire intervenir des protons ici, vu qu'il n'y a pas d'oxygène restant à équilibrer (c'est idem pour la deuxième équation)!