pKa

[Lauriane]

Dans une correction d'exercice, faite par ma prof, il y a :
pKa = -log(Ka), jusqu'à maintenant je comprends, c'est la définition.
Ensuite il me semble qu'elle remplace, étant donné qu'elle écrit :
pKa = - log ([A-]/[AH]) - log H3O+
On doit en déduire que Ka = [A-]/[AH] - log H3O+ ?? Sachant que -log H3O+ c'est le pH.
Désolée si ma question n'est pas très claire, c'est parce que je n'ai pas vraiment compris.

[SoS(12)]

Bonsoir Laurianne,

Il manque juste une étape dans la demonstration :

pKa = - log (Ka)

or Ka = [A-][H3O+]/[AH] par def

donc pKa = -log ([A-][H3O+]/[AH]) = -log([A-]/[AH]) - log([H3O+]) puisque log(AxB) = log(A) + log(B)

avec - log([H3O+]) = pH donc pKa = -log([A-]/[AH]) + pH

[Lauriane]

Ah, merci, je comprends mieux, et je serai capable de la refaire au besoin
A bientôt