Electrolyse

[Quentin S]

Bonsoir, je bloque sur un exercice, pouvez vous m'aider svp ?

On réalise l'électrolyse de solutions de sulfate de zinc (II) acidifiées par de l'acide sulfurique. Les électrodes inattaquables sont identiques ; sur l'une est observé un dépôt de zinc et sur l'autre un dégagement de dioxygène.

1) Quelles sont les équations des réactions aux électrodes ?
2) Le pôle + du générateur est branché sur l'électrode A et le pôle - sur l'électrode B. Sur quelle électrode y a t-il dépôt de zinc ?
3) Précisez l'anode, la cathode et le sens du courant.



1) Il y a forcément le couple Zn(II)/Zn mis en jeu donc Zn(II) + 2 e- = Zn ce qui permet de retrouver le dépot de zinc. Il s'agit d'une réduction donc cette équation se produit à la cathode (pole -).
Mais je ne trouve pas l'autre équation avec l'acide sulfurique... Il y a 2 electrodes de zinc ?

2) Dépot de zinc sur la cathode donc sur l'electrode B ?
3) anode : electrode A, cathode : electrode B
Sens du courant de l'electrode A vers la B comme imposé par le générateur ?

Merci par avance

[SoS(36)]

Bonjour Quentin,

Vous êtes sur la bonne voie.
Retenez bien :
On a toujours une oxydation anodique et une réduction cathodique.
L'observation expérimentale montre qu'il y a un dépôt de zinc : réduction de Zn2+ (vous avez répondu à la question 1).
On observe également un dégagement de O2 : Ce dégagement de O2 est le résultat de l'oxydation du solvant (H2O).
Ecrire l'oxydation de H2O et n'oubliez pas qu'on est en milieu acide (solution acidifiée) , couple O2 / H2O.

On attend votre réponse.

[Quentin S]

Bonjour, merci d'avoir répondu.

1) Alors si j'ai bien compris, la seconde réaction est celle qui se réalise à l'anode (pôle +), donc il s'agit d'une oxydation : 2H20 = O2 + 4H+ + 4e-
Les réponses aux question 2) et 3) me semblent exactes ?

[SoS(36)]

Bonjour Quentin,

C'est bien cela.
Avez-vous d'autres questions ?

[Quentin S]

C'est tout, merci bien pour votre aide.