Détermination d'une concentration

[Laurie S]

Bonjour !
J'aimerai obtenir quelques informations utiles sur la méthode à appliquer afin de répondre a cette question :

"Tracer le graphe pH= f(VA). En déduire la concentration C de la solution S, puis celle de la solution S0."

Comment déterminer une concentration a partir de ce graphique ?

Merci d'avance

[SoS(13)]

Bonsoir Laurie,
Je présume que vous êtes dans le cadre d'un suivi pH-métrique d'une réaction de dosage par un titrant de volume VA.
Le graphe en question présente un saut de pH autour d'un point qualifié d'équivalent.
Il faut déterminer le volume pour lequel on atteint cette équivalence. Pour cela nous avons plusieurs méthodes dont la méthode des tangentes. La connaissez-vous ?
Vous calculerez la concentration recherchée à l'aide de cette valeur.
J'attends vos propositions concernant la méthode et le volume équivalent.

[Laurie TS]

Merci beaucoup de votre réponse ! Cela m'aide beaucoup : j'ai trouvé la solution !

J'aurai besoins d'aide sur un second probleme, pouvez vous m'aider ?
L'énnoncé est le suivant :
Dans un bécher, on mélange un volume V2 = 100mL d'une solution de chlorure d'étain SnCl2, de concentration c2 = 1.0*10^-3 mol.L et un volume V1 = 400mL d'une solution de chlorure de nickel NiCl2 de concentration c1 = 1.0mol.L.
On ajoute a cette solution (sans variation notable de volume) 295mg de nickel métal et 1.19*10^-2 d'étain en poudre.

Calculer la valeur du quotient de réaction dans l'état initial de ce système ?

Merci d'avance !

[SoS(4)]

Bonsoir Laurie,

Il vous faut commencer par identifier quelle réaction pourrait avoir lieu dans le bécher une fois les différentes espèces introduites.
Un fois cela trouvé, il faudra en écrire l'équation puis écrire l'expression du quotient de réaction afin de le calculer dans l'état initial.
Je vous laisse réfléchir à tout cela et j'attends vos premières réponses.

[Laurie TS]

Je trouve l'équation de réaction suivante :

(Ni²+) + (Sn²+) + Ni + Sn = Ni + Sn + (Ni²+) + (Sn²+)
Avec les solides qui se transforment en ions et inversement

[SoS(4)]

Non, raisonnez avec les couples d'oxydo-réduction. Les 4 espèces chimiques introduites dans le bécher forment 2 couples, lesquels ?
A partir de là, écrivez les demi-équations associées à chaque couple et écrivez l'équation de la réaction sachant qu'un oxydant réagit avec un réducteur.
J'attends vos propositions.

[Laurie TS]

C'est ce que je pensais faire. Je trouve cette équation :
Ni + (Sn²+) = Sn + (Ni²+)

Qri est donc égal a [Ni²+]/[Sn²+] ?

[SoS(4)]

Oui, c'est cela. Attention tout de même à bien préciser que ce sont les concentrations à l'état initial du mélange. Il ne vous reste plus qu'à faire le calcul en déterminant les concentrations initiales. Pouvez-vous donner la valeur que vous trouvez pour Qr,i ?

Mais je tiens tout de même à faire une remarque : vous auriez très bien pu aussi écrire Sn + Ni2+ = Sn2+ + Ni
Dans ce cas là, vous auriez eu : Qr,i = [Sn2+]i / [Ni2+]