Bonjour,
Pourriez vous me reexpliquer le lien entre l'avancement d'une réaction (dans le cadre d'une réaction forcée ou spontanée) et la quantité de matière d'électrons transférés au cours de la réaction ?
Merci beaucoup .
Piles et électrolyses
Modérateur : moderateur
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Tle SSVT
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SoS(17)
Re: Piles et électrolyses
Bonjour,
Pour trouver ce lien, il faut se référer à la 1/2 équation électronique relative au couple concerné, c'est-à-dire celle qui fait intervenir l'avancement x.
Admettons que n(Cu2+) = x (ill faudrait se reporter à un tableau d'évolution).
On a Cu(2+) + 2(e-) = Cu : on a n(Cu2+)réagi = n(e-)circulé /2
On peut aussi procéder avec un produit en croix : 1 mol de Cu2+ capte 2 mol d'électrons donc x mol de Cu2+ cpte 2x mol d'électrons : n(e-)= 2x
Est-ce suffisant ?
Pour trouver ce lien, il faut se référer à la 1/2 équation électronique relative au couple concerné, c'est-à-dire celle qui fait intervenir l'avancement x.
Admettons que n(Cu2+) = x (ill faudrait se reporter à un tableau d'évolution).
On a Cu(2+) + 2(e-) = Cu : on a n(Cu2+)réagi = n(e-)circulé /2
On peut aussi procéder avec un produit en croix : 1 mol de Cu2+ capte 2 mol d'électrons donc x mol de Cu2+ cpte 2x mol d'électrons : n(e-)= 2x
Est-ce suffisant ?
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SSVT
Re: Piles et électrolyses
Oui merci beaucoup ! N'y a t il pas cependant une formule générale qui donnerait ce lien tout de suite ?
Merci beaucoup.
Merci beaucoup.
Re: Piles et électrolyses
Non, il n'y a pas d'autres formules car ne- dépend du nombre d'électrons échangés entre le réducteur et l'oxydant.
A bientôt
A bientôt