Bonjour !
Pourquoi est-il impossible d'obtenir une solution non neutre électriquement ?
Qu'est-ce qui fait que physiquement on ne pourrait pas forcer une solution à être électriquement chargée.
Peut-être avec des solutions non aqueuses (si ça existe, je ne sais pas).
Merci
Electroneutralité des solutions
Modérateur : moderateur
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Bratschicolo (TS)
Re: Electroneutralité des solutions
Bonjour Bratschicolo,
Chargé électriquement (électriser) un système entier est coûteux en énergie pour la simple et bonne raison qu'il est difficile de séparer des charges (de signe opposées).
Ce qui n'empêche pas qu'on puisse réaliser des condensateurs (une armature est chargée positivement certes mais l'autre est chargée négativement et au total l'ensemble est électriquement neutre), des générateurs de Van de Graff (on sépare les charges positives et négatives et on a droit à de jolis effet mais fatalement ces charges se rejoignent un jour -surtout si on éteint la source électrique), des plasmas (séparation des électrons et de leurs atomes initiaux mais à nouveau l'ensemble est électriquement neutre)... dans tous ces dispositifs les charges (de signes opposées) ne sont jamais très loin les unes des autres.
L'autre raison est liée à la mobilité de ces charges dans le (ou les) milieu(x) qui les séparent, qui peut être très très faible (cas des isolants) et alors on peut espérer garder relativement longtemps les charges (de signes opposées) séparées, à condition que le système qui enclot les charges soit lui aussi isolant et là c'est déjà moins évident (effet de surface -plus conductrice en général-, autre milieu moins isolant; contact avec l'air -isolant aussi mais peut être moins que l'autre ...-.
Mais si le(s) milieu(x) permet(tent) une meilleure conduction alors ça devient "plus compliqué" car "rien" n'empêche alors les ions (de signes opposés toujours) de se rejoindre et de former des paires, des trinômes etc (cf cours de 1ère S sur la solvatation des ions). Le seul endroit susceptible de porter des excès locaux de charge est la surface de contact de l'eau avec le récipient ou autre corps "étranger" plongé dans le liquide.
Si d'autre SOS veulent contribuer ils sont les bienvenus car mes souvenirs de chimie commence à dater (Ah ! les joies du moteur asynchrone)
Sos(14)
Chargé électriquement (électriser) un système entier est coûteux en énergie pour la simple et bonne raison qu'il est difficile de séparer des charges (de signe opposées).
Ce qui n'empêche pas qu'on puisse réaliser des condensateurs (une armature est chargée positivement certes mais l'autre est chargée négativement et au total l'ensemble est électriquement neutre), des générateurs de Van de Graff (on sépare les charges positives et négatives et on a droit à de jolis effet mais fatalement ces charges se rejoignent un jour -surtout si on éteint la source électrique), des plasmas (séparation des électrons et de leurs atomes initiaux mais à nouveau l'ensemble est électriquement neutre)... dans tous ces dispositifs les charges (de signes opposées) ne sont jamais très loin les unes des autres.
L'autre raison est liée à la mobilité de ces charges dans le (ou les) milieu(x) qui les séparent, qui peut être très très faible (cas des isolants) et alors on peut espérer garder relativement longtemps les charges (de signes opposées) séparées, à condition que le système qui enclot les charges soit lui aussi isolant et là c'est déjà moins évident (effet de surface -plus conductrice en général-, autre milieu moins isolant; contact avec l'air -isolant aussi mais peut être moins que l'autre ...-.
Mais si le(s) milieu(x) permet(tent) une meilleure conduction alors ça devient "plus compliqué" car "rien" n'empêche alors les ions (de signes opposés toujours) de se rejoindre et de former des paires, des trinômes etc (cf cours de 1ère S sur la solvatation des ions). Le seul endroit susceptible de porter des excès locaux de charge est la surface de contact de l'eau avec le récipient ou autre corps "étranger" plongé dans le liquide.
Si d'autre SOS veulent contribuer ils sont les bienvenus car mes souvenirs de chimie commence à dater (Ah ! les joies du moteur asynchrone)
Sos(14)
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Bratschicolo (TS)
Re: Electroneutralité des solutions
Merci Sos(14) pour cette réponse très détaillée