Pouvoir oxydant et influence du pH ?

[Pierre (TS)]

Bonjour,

Dans le cas du permanganate, peut-on dire que son pouvoir oxydant est augmenté avec l'acidité du milieu réactionnel. J'aurais tendance à dire que oui à partir de la demi-réaction concernant le permanganate : MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O.
Si on ajoute des H+, l'équilibre ci-dessus est déplacé vers la droite donc MnO4- est plus oxydant.

Est-ce que mon raisonnement est bon ?

Merci d'avance pour votre aide.

[SoS(19)]

Bonjour Pierre,
cette question est-elle issue d'un exercice ? y a-t-il d'autres questions ou un texte avant ?

[Pierre (TS)]

Bonjour,

Non pas de questions ni de texte avant. C'est une question que je me pose à moi même ;-)
Un contexte est-il nécessaire pour y répondre ?

Merci d'avance.

Bonjour Pierre,
cette question est-elle issue d'un exercice ? y a-t-il d'autres questions ou un texte avant ?

[SoS(19)]

Bonjour Pierre,
le milieu acide peut intervenir en créant des réactions secondaires avec d'autres composés et ainsi avoir une influence sur la réaction, d'où la question.
En réalité, le pouvoir oxydant d'un couple se juge à son potentiel. La relation de Nernst, traduit ce potentiel :
E= E° + 0,06/n x log ([Ox]^a/[Red]^b)
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O.
La fraction [Ox]^a représente la multiplication des concentrations tous les réactifs et [Red]^b celle des produits de la demi-équation. L'acide se trouve donc au numérateur. Si l'acide augmente, [Ox]^a augmente, et le potentiel augmente ce qui renforce le caractère oxydant du permanganate.
La justification de l'influence de l'acide s'explique donc par le potentiel de Nernst qui caractérise le pouvoir oxydant ou réducteur d'un couple ce qui aboutit ici à la même conclusion que la vôtre.
A bientôt sur le forum.

[Pierre (TS)]

Merci pour votre explication. Est-ce que ma justification est aussi valable ?

Merci d'avance.

Bonjour Pierre,
le milieu acide peut intervenir en créant des réactions secondaires avec d'autres composés et ainsi avoir une influence sur la réaction, d'où la question.
En réalité, le pouvoir oxydant d'un couple se juge à son potentiel. La relation de Nernst, traduit ce potentiel :
E= E° + 0,06/n x log ([Ox]^a/[Red]^b)
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O.
La fraction [Ox]^a représente la multiplication des concentrations tous les réactifs et [Red]^b celle des produits de la demi-équation. L'acide se trouve donc au numérateur. Si l'acide augmente, [Ox]^a augmente, et le potentiel augmente ce qui renforce le caractère oxydant du permanganate.
La justification de l'influence de l'acide s'explique donc par le potentiel de Nernst qui caractérise le pouvoir oxydant ou réducteur d'un couple ce qui aboutit ici à la même conclusion que la vôtre.
A bientôt sur le forum.

[Sos(22)]

Bonjour Pierre,

Dans la mesure où les potentiels de Nernst sont hors programmes en Terminale, votre réponse semble la plus adaptée puisqu'elle s'appuie sur les constantes d'équlibre et que les potentiels de Nernst découlent directement des constantes d'équilibres...

Sos(22)

[Pierre (TS)]

Merci ! Bonne semaine !

Bonjour Pierre,

Dans la mesure où les potentiels de Nernst sont hors programmes en Terminale, votre réponse semble la plus adaptée puisqu'elle s'appuie sur les constantes d'équlibre et que les potentiels de Nernst découlent directement des constantes d'équilibres...

Sos(22)