vitesse volumique moyenne de réaction

[David TS]

bonjour,

j'aimerais connaitre s'il vous plait comment calculer une vitesse volumique MOYENNE de réaction?
Par exemple on doit prendre la valeur de l'avancement final - 0 et le tout divisé par le temps qu'a mis la réaction pour se produire et arriver à la valeu de l'avancement final?

JE VOUS REMERCIE DE VOTRE AIDE

[SoS(31)]

Bonjour David

La vitesse volumique moyenne est définie par rapport à la concentration en une espèce: v = ([Espèce] à l'instant t2 - [Espèce] à l'instant t1) / (t2 - t1)

Cordialement

[David TS]

merci, mais dans l'exercice que j'ai il n'est pas précisé entre quel date et quel date dans ce cas comment fait on SVP?

[SoS(26)]

bonjour
si vous voulez que nous vous aidions, il vous faut etre plus précis.
quel est l'énoncé exact de votre exercice ?

[David TS]

bonjour sos 26

en fait il s'agit d'une réaction entre les ions iodures et les ions peroxodisulfate, on a donc formation de diiode , je possède la courbe (nombre de mol de I2 formé en fonction du temps ) et il m'est demandé de calculer la vitesse moyenne de réaction sans plus de précision..

[SoS(26)]

il s'agit ici d'exploiter la courbe, pour en tirer les informations nécessaires.
pouvez vous numériser cette courbe ?

[David TS]

non je suis vraiment désolé, je n'ai pas de scanner, mais elle ressemble en gros à celle de la charge d'un condensateur en série avec une résistance !

[SoS(31)]

Bonsoir David

Il vous faut utiliser la courbe en appliquant la relation que je vous ai donné tout à l'heure. En ordonnées, vous avez la quantité de I2 formé, et en abscisse le temps.
Puisque l'on vous demande la vitesse moyenne, il vous faut prendre l'instant t = 0 , et l'instant t = final. Vous avez la quantité de I2 à chacun de ses instants, connaissant le volume vous déterminez la concentration en I2.

Cordialement

[David TS]

d'accord!! je vous remercie! ;)