bonjour,
je me demandais lorsqu'on utilise le procédé à anode soluble que l'on a une électrode en cuivre par exemple à l'anode et une en graphite à la cathode , si l'on veut recouvrir celle de graphite en cuivre , alors on a une réduction des ions cuivres mais ces ions cuivres viennent de la solution de sulfate de cuivre ou des ions obtenus par elctrolyse à l'anode svp?
électrolyse
Modérateur : moderateur
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Marine S
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SoS(4)
Re: électrolyse
Bonjour Marine,
Vous avez bien compris que lors d'une électrolyse à anode soluble, on a :
- à l'anode : Cu = Cu2+ + 2 e-
- à la cathode : Cu2+ + 2 e- = Cu
Les ions Cu2+ qui sont réduits à la cathode proviennent de la solution de sulfate de cuivre soit parce qu'ils y étaient présents au départ, soit parce qu'ils se sont formés suite à l'oxydation du cuivre à l'anode... et à la limite peu importe, ce qu'il faut bien comprendre c'est que par ce procédé la concentration en ion Cu2+ de l'électrolyte est constante car il se forme autant d'ions Cu2+ à l'anode qu'il en est consommé à la cathode.
Est-ce que cela répond à votre question ?
Vous avez bien compris que lors d'une électrolyse à anode soluble, on a :
- à l'anode : Cu = Cu2+ + 2 e-
- à la cathode : Cu2+ + 2 e- = Cu
Les ions Cu2+ qui sont réduits à la cathode proviennent de la solution de sulfate de cuivre soit parce qu'ils y étaient présents au départ, soit parce qu'ils se sont formés suite à l'oxydation du cuivre à l'anode... et à la limite peu importe, ce qu'il faut bien comprendre c'est que par ce procédé la concentration en ion Cu2+ de l'électrolyte est constante car il se forme autant d'ions Cu2+ à l'anode qu'il en est consommé à la cathode.
Est-ce que cela répond à votre question ?