Je dois calculer le Ph de 6 solutions :
C'est assez facile, mais il y a une solution ou je ne comprend pas l'énoncé...
1)La concentration C de la solution S4 est 5,2 mol.L-1 et le taux d'avancement final T de la réaction de l'acide sur l'eau est de 0,83.
Si vous pouvez m'aider . Merci
Une autre où je ne suis pas sûr : Dans 300ml de la solution S3, l'avancement final de la réaction de l'acide sur l'au vaut : xF = 6,3.10^-4 mol
J'ai fait C=n/V voilà ... Merci d'avance
Mesures du PH
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Louis
Re: Mesures du PH
Bonsoir Louis
Le pH se calcule à partir de la concentration en ions oxonium H3O+
Il faut donc trouver la concentration en ions oxonium connaissant la concentration d'acide. Pour cela, il faut avoir écrit l'équation de dissociation de l'acide dans l'eau avec formation des ions oxonium. Puis il vous faut tenir compte de l'avancement de la réaction pour connaître la quantité d'ions oxonium formés. Puis en déduire la concentration en ions oxonium.
Cordialement
Le pH se calcule à partir de la concentration en ions oxonium H3O+
Il faut donc trouver la concentration en ions oxonium connaissant la concentration d'acide. Pour cela, il faut avoir écrit l'équation de dissociation de l'acide dans l'eau avec formation des ions oxonium. Puis il vous faut tenir compte de l'avancement de la réaction pour connaître la quantité d'ions oxonium formés. Puis en déduire la concentration en ions oxonium.
Cordialement
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Louis
Re: Mesures du PH
N'ayant pas encore vu la leçon en cour, je cherche sur le livre : et j'ai trouvé T= [H3O+]/C
Donc je fait 0,83=[H3O+]/5,2 , donc [H3O+]=0,83*5,2=4,316
ph=-log[H3O+] mais je trouve un nombre négatif ...
alors j'ai chercher au hasard et j'ai trouvé que le ph devait etre acdide ... J'ai fait -log(O,83/5,2)=0,8 Je sais pas si c'est çà, et je ne sais pas le justifier.
Merci des aides que vous m'avez apporté mais n'ayant pas encore vu le cour, je ne sais pas ce qu'est une équation de dissociation , j'ai encore chercher et d'après ce que j'ai vu c'est :
S4+H20=H30+ ... Mais il ne manque pas le volume pour trouver les quantité de matière ?
Merci d'avance. Louis
Donc je fait 0,83=[H3O+]/5,2 , donc [H3O+]=0,83*5,2=4,316
ph=-log[H3O+] mais je trouve un nombre négatif ...
alors j'ai chercher au hasard et j'ai trouvé que le ph devait etre acdide ... J'ai fait -log(O,83/5,2)=0,8 Je sais pas si c'est çà, et je ne sais pas le justifier.
Merci des aides que vous m'avez apporté mais n'ayant pas encore vu le cour, je ne sais pas ce qu'est une équation de dissociation , j'ai encore chercher et d'après ce que j'ai vu c'est :
S4+H20=H30+ ... Mais il ne manque pas le volume pour trouver les quantité de matière ?
Merci d'avance. Louis
Re: Mesures du PH
Bonjour Louis,
Pour la solution 1) : votre raisonnement est correct, en effet la concentration des ions oxonium (H3O+) est très grande et vaut 4,316 mol.L^-1. Dans ce cas, l'expression pH = -log[H3O+] n'est pas utilisable d'où la valeur négative obtenue par le calcul !!! (elle l'est pour des solution acides assez diluées pour [H3O+] < ou égal à 5,0.10^-2 mol.L^-1. Dans ce cas, votre question n'a pas de réponse du niveau de la classe de Terminale. La valeur du pH serait très proche de 0.
Pour la solution 2) : connaissant le volume de la solution et la quantité nf(H3O+) = xf pour la réaction de dissociation de l'acide dans l'eau, vous pouvez calculer la concentration [H3O+] à l'équilibre en utilisant votre méthode. La valeur du pH sera alors calculée facilement ...
Cordialement.
Pour la solution 1) : votre raisonnement est correct, en effet la concentration des ions oxonium (H3O+) est très grande et vaut 4,316 mol.L^-1. Dans ce cas, l'expression pH = -log[H3O+] n'est pas utilisable d'où la valeur négative obtenue par le calcul !!! (elle l'est pour des solution acides assez diluées pour [H3O+] < ou égal à 5,0.10^-2 mol.L^-1. Dans ce cas, votre question n'a pas de réponse du niveau de la classe de Terminale. La valeur du pH serait très proche de 0.
Pour la solution 2) : connaissant le volume de la solution et la quantité nf(H3O+) = xf pour la réaction de dissociation de l'acide dans l'eau, vous pouvez calculer la concentration [H3O+] à l'équilibre en utilisant votre méthode. La valeur du pH sera alors calculée facilement ...
Cordialement.