Conductimétrie - réaction acido-basique

[Daphné - 1ère S]

Ok, donc pour NH3 il faut prendre NH4+ ?
Et d'où doit-on tenir compte de H2O malgré que celui-ci soit en excès?
Merci.

[SoS(13)]

Seuls les ions conduisent le courant et permettent de déterminer la conductivité.
Laissez donc tomber NH3 et H2O qui, étant neutres, ne participent pas à la conductivité.

[Daphné - 1ère S]

Ok, donc je dois prendre les réactifs de départ? C'est à dire HO- et NH4+ ? Désolé j'ai du mal à comprendre..
Merci.

[SoS(13)]

Non Daphné, vous devez considérer uniquement ce qui reste dans la solution à l'état final de la réaction, c'est à dire la dernière ligne du tableau d'avancement et les ions spectateurs.

[Daphné - 1ère S]

Ok, mais ce qui reste dans la solution c'est NH3 et H20 et comme vous l'avez dit, ceux-ci sont neutres, donc pas de charges, donc pas de courant et donc pas de conductivité... Je ne vois vraiment pas ce que je dois faire.
Merci encore.

[SoS(13)]

Il reste aussi des ions NH4+, dont la valeur vous surprenait...
Il ne faut pas oublier les ions Cl- spectateurs qui sont dans la solution depuis le début.
L'application numérique est trés proche de celle de la question c) la valeur de NH4+ étant plus faible car ils ont été en partie consommés par la réaction et celle de Cl- étant identique car ils n'ont pas été concernés par la réaction.

[Daphné - 1ère S]

Ok, j'ai compris, je pense avoir trouvé la conductivité, de toute manière on corrigera l'exercice demain!
En tout cas merci infiniment pour votre patience et votre aide!


SUJET CLOS PAR LES MODÉRATEURS, SI VOUS VOULEZ LE RELANCER VOUS DEVEZ REFORMULER UNE QUESTION !