SOS physique-chimie

Bonjour,

Voici le second exercice :

Le noyau d'un atome porte une charge de q=1,47 x 10^-17 C.
1. Sachant que la plus petite charge qu'il existe est e = 1,60 x 10^-19 C, calculer le nombre de charges élémentaires qu'il contient. En déduire son numéro atomique Z.
e = (1,47 x 10^-17)/(1,609 x 10^-19) = 9,14 x 10^1 C = 92 C. Le numéro atomique Z est 92 C.
2. Quel est le nom de cet atome ?
Il s'agit de l'uranium.
3. Son nombre de nucléons est de 238.
a. Calculer la masse totale de cet atome en tenant compte de la masse des électrons.
masse atome= Z*m protons+(A-Z)* m neutron + Z*m électrons
= 92 x (1,674 x 10^-27) + (238 - 92) x (1,674 x 10^-27) + 92 x (9,109 x 10^-31) = 4,0 x 10^-25 kg.
b. Calculer la masse de cet atome en négligeant la masse des électrons.
Je ne vois pas là par contre.
c. Euuuh...

Données : mp=mn= 1,674 x 10^-27 kg ; me = 9,109 x 10^-31 kg.

Merci de votre aide

Victor

Victor, 1ère S a écrit :Bonjour,

Voici le second exercice :

Le noyau d'un atome porte une charge de q=1,47 x 10^-17 C.
1. Sachant que la plus petite charge qu'il existe est e = 1,60 x 10^-19 C, calculer le nombre de charges élémentaires qu'il contient. En déduire son numéro atomique Z.
e = (1,47 x 10^-17)/(1,609 x 10^-19) = 9,14 x 10^1 C = 92 C. Le numéro atomique Z est 92 C.
2. Quel est le nom de cet atome ?
Il s'agit de l'uranium.
3. Son nombre de nucléons est de 238.
a. Calculer la masse totale de cet atome en tenant compte de la masse des électrons.
masse atome= Z*m protons+(A-Z)* m neutron + Z*m électrons
= 92 x (1,674 x 10^-27) + (238 - 92) x (1,674 x 10^-27) + 92 x (9,109 x 10^-31) = 4,0 x 10^-25 kg.
b. Calculer la masse de cet atome en négligeant la masse des électrons.
Je ne vois pas là par contre.
c. Euuuh...

Données : mp=mn= 1,674 x 10^-27 kg ; me = 9,109 x 10^-31 kg.

Merci de votre aide

Victor

Vous avez fait le principal, je ne comprend pas ce que vous ne comprenez pas ! Récapitulons : petite erreur qui ne prête pas à conséquence : 1ère question, dans votre calcul, prenez \(1,6.10^{-19}C\) et non 1,609, ce qui fait que vous trouverez effectivement Z=92 (et non 92 C car 92 est un nombre SANS UNITE) : uranium.
Pas de problème pour le 3 a). Passons au 3 b) : vous pouvez constater que la masse de l'électron est très faible devant celle d'un nucléon, on vous demande de refaire le calcul précédent en ne tenant pas compte de la masse de ces électrons donc en ne calculant que la masse des nucléons (protons et neutrons). Vous pourrez donc constater que la masse des électrons est quantité négligeable devant celle des nucléons et donc que la masse d'un atome se résume à celle de son noyau...
Quant au 3 c) Euuuh... je ne saisis pas bien la question...

Excusez-moi, pour la question 3)c. Il s'agit de : Le nombre de nucléons dans un noyau est appelé nombre de masse (noté A), justifier son nom.

Merci.

Victor

Victor, 1ère S a écrit :Excusez-moi, pour la question 3)c. Il s'agit de : Le nombre de nucléons dans un noyau est appelé nombre de masse (noté A), justifier son nom.

Merci.

Victor

Donc cela ne devrait pas poser de problème sachant qu'il y a deux types de nucléons qui ont a peu près la même masse...