DM Chimie

[Atrhur 1ereS]

1) Un flacon contient 1L se solution de chlorure d'hydrogène et porte les indications suivantes :
-densité : 1,05 ;
-pourcentage massique P en HCl : 10%.

a) Quelle est la masse d'un litre de solution ?

b) Déduire du pourcentage massique la masse de chlorure d'hydrogène ayant servi à préparer la solution.

c) Quelle est la concentration molaire en soluté apporté de la solution ?

d) Quel volume de chlorure d'hydrogène gazeux, à 20°C et à pression normale, a-t-il fallu dissoudre dans l'eau pour préparer la solution du flacon ? On prendra Vm =24L.mol-1.


2) Dans un ballon en verre contenant m = 1,31g de zinc en poudre, on verse V = 50,0 mL d'acide chlorhydrique H+(aq) + Cl-(aq) de concentration molaire c = 2,00mol.L-1 en soluté apporté.
Un dégagement gazeux de dihydrogène a lieu. Le gaz est recueilli, au moyen d'une cuve à eau, dans une éprouvette graduée.

a) L'équation chimique traduisant la réaction s'écrit :
Zn(s) + 2H+(aq) ---> Zn2+(aq) + H2(g)
Établir le tableau d'avancement de la réaction et prévoir les quantités de matière de dihydrogène et d'ions zing obtenus.

b) Déterminer les concentrations molaires des divers ions en solution en fin d'expérience.

c) Le volume du dihydrogène recueilli dans l'éprouvette graduée est VH2 = 482 mL. La température est 22°C.
Déterminer la pression p du gaz recueilli, assimilé au gaz parfait.

Donnée :
R = 8.31 J.mol-1.K-1[/b]

Merci.

[SoS(8)]

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