Traitement de végétaux au sulfate de fer (II)
Modérateur : moderateur
Traitement de végétaux au sulfate de fer (II)
Bonjour pouvez vous m'aidez s'il vous plait.
je suis coincée sur la question 4, j'ai déjà trouvé la concentration
molaire mais je ne vois pas comment répondre à l'autre volet.
Dans l'attente d'une réponse très rapide. je vous donne ci-joint l'adresse
du site de ce exercice.
Cordialement Vénus.
https://pdf.lls.fr/page/9451732
je suis coincée sur la question 4, j'ai déjà trouvé la concentration
molaire mais je ne vois pas comment répondre à l'autre volet.
Dans l'attente d'une réponse très rapide. je vous donne ci-joint l'adresse
du site de ce exercice.
Cordialement Vénus.
https://pdf.lls.fr/page/9451732
Re: Traitement de végétaux au sulfate de fer (II)
Bonjour Vénus,
L'équivalence d'un titrage est définie comme le moment où les quantités de matière des réactifs ont été introduites en proportions stœchiométriques, c'est à dire que les deux réactifs ont totalement été consommés.
Appliquez cette définition à la réaction en jeu.
En restant à votre disposition.
L'équivalence d'un titrage est définie comme le moment où les quantités de matière des réactifs ont été introduites en proportions stœchiométriques, c'est à dire que les deux réactifs ont totalement été consommés.
Appliquez cette définition à la réaction en jeu.
En restant à votre disposition.
Re: Traitement de végétaux au sulfate de fer (II)
Bonsoir, j’ai réalisé toutes les questions mais la réponse à la question 5 est absurde. Pourrais-je être guidée sur le procédé à suivre ? Ceci est aussi une urgence relative 😅 Merci beaucoup d’avance !
Re: Traitement de végétaux au sulfate de fer (II)
Bonjour
Cette question n'est pas absurde mais plus compliquée.
Le sulfate de fer est hydraté et le n est un nombre entier représentant le nombre de H20.
Vous connaissez le nombre de moles de FeSo4 dans 10 mL donc facile d'en déduire la quantité de matière dans 1L.
Et la masse de 1L est de 20,6 g.
Il faut utiliser la relation entre n, m et M et exprimer M(FeSO4, n H2O) en fonction de n, vous déboucherez sur une équation
Cette question n'est pas absurde mais plus compliquée.
Le sulfate de fer est hydraté et le n est un nombre entier représentant le nombre de H20.
Vous connaissez le nombre de moles de FeSo4 dans 10 mL donc facile d'en déduire la quantité de matière dans 1L.
Et la masse de 1L est de 20,6 g.
Il faut utiliser la relation entre n, m et M et exprimer M(FeSO4, n H2O) en fonction de n, vous déboucherez sur une équation