SOS physique-chimie

Bonsoir,

Je ne comprends pas comment m’y prendre pour répondre à la question 6 de cet exercice. Merci d’avance.

Bonjour Ksenia,

Vous avez dû voir ce qui se passe à l'équivalence d'un titrage. C'est le moment où les réactifs sont introduits en proportions stœchiométriques.

Pouvez-vous me dire ce que ça signifie dans le cas de cette réaction ?

Bonsoir,

Dans cette équation, MnO4- et H2O2 ont été totalement consommés. Je ne comprends pas vraiment la question.

Bien, avez-vous l'équation de cette réaction ?

Bonsoir,

Je pense que c’est 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 —> 2Mn2+ + 8H2O + 5O2.

Oui très bien.

Avez-vous construit le tableau d'avancement pour cette réaction ? C'est grâce à lui qu'on va pouvoir déterminer les proportions stœchiométriques.

Oui, je l’ai fait, mais je n’ai pas mis les valeurs.

2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 —> 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
E.I n(MnO4-). Excès. n(H2O2). 0. 0. 0
E.I. n(MnO4-)-2x. //. n(H2O2)-5x. 2x. 8x. 5x
E.F n(MnO4-)-2xmax //. n(H2O2)-5xmax. 2xmax. 8xmax 5xmax

Très bien ! Nous sommes presque à la solution.

En effet, dire que les réactifs ont été introduits en proportions stœchiométriques à l’équivalence, c'est dire que les deux réactifs sont alors entièrement consommés, c'est à dire qu'on a, à la fois n(MnO4-) - 2xmax = 0 et n(H2O2) - 5 xmax = 0.

Vous pouvez montrer (je vous laisse faire) qu'on peut alors écrire, qu'à l'équivalence : n(MnO4-) / 2 = n(H2O2) / 5

Exprimez ensuite ces deux quantités de matière à l'aide des volumes et des concentrations données dans le sujet, et vous allez voir qu'il ne vous restera qu'une seule inconnue facile à déterminer.

Je vous laisse avancer avec ces données.