SOS physique-chimie

Bonsoir,
Je n y comprend vraiment rien, merci de votre aide.

On souhaite synthétiser un volume de 250ml de dyoxyde de carbone à une pression de 1 bar. Pour cela on fait reagir des ions H+(aq) (contenus dans une solution acide) sur du carbonate de calcium de formule CaCO3. Il se forme en plus du dioxyde de carbone, des ions Ca2+ et de l eau. Sous 25°C.

Sachant que l on possède une solution d acide chlorhydrique de concentration égale à 1,0 mol.L-1, calculer le volume de solution que l on doit introductuire dans le mélange réactionnel ainsi que la masse de carbonate de calcium a utiliser.


J ai trouver la masse molaire de HCl =36,5 g.mol-1

Mais apres je ne sais pas trop comment m y prendre, car j etait absente.

Bonjour Amélia,

il faut commencer par écrire l'équation de réaction.
Pour cela, il faut lire l'énoncé et se poser les questions suivantes :
Quels sont les réactifs ?
Quels sont les produits ?

Puis écrire l'équation en équilibrant les éléments et les charges.

Bonsoir,
Pour l equation je pense avoir trouvé.

2H+ + CaCO³ ->CO² + Ca + H²O

Pour le reste j en ai aucune idée 💡

Attention , vous n'avez pas équilibré les charges + dans l'équation.
Il faut ensuite faire un tableau d'avancement pour connaître les relations entre les quantités de matière des produits et des réactifs. J'attends votre réponse.

Pour équilibré les charges j ai aucune connaissance la dessus.

Equation | 2H+ + CaCO3 -> CO2 + Ca2+ + H2O
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Etat | avancemt| quantités (mmol)
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Initial | 0 | nA | nB | 0 | 0 | 0
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En cours| x | nA-2x | nB-x | 0+x=x | 0+x=x | 0+x=x
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Final | x max= | nA-2x max | nB-x max | x max | x max | x max

J ai fait comme j ai pu

J ai aussi trouvé n ( HCl ) = 0,25 mol
M ( CO2 ) = 44,0 g.mol-1
Vm ( CO2) = 0,25 ÷ 24,79 = 0,01 mol
Je sais aussi qu il me faut 2 H+ pour produire 1 CO2
HCl en fournit 1 donc il faut 2 HCl pour 1 CO2

Bonjour invité,

Avec les charges 2+ sur le calcium, on a bien la même charge globale du côté des réactifs et du côté des produits. C'est la conservation des charges électriques, indispensable dans l'équation d'une réaction chimique.

Votre tableau d'avancement est tout à fait correct.

Vous savez que vous voulez former 0,250 L de CO2, donc il faut en premier lieu calculer la quantité de matière (en mol) de CO2 formé. Vous écrivez

Vm ( CO2) = 0,25 ÷ 24,79 = 0,01 mol

Je suis d'accord avec ce calcul, mais ce n'est pas Vm que vous calculez, c'est ...

Bonjour,
Oui je me suis trompé c est la quantité de matière.

Oui effectivement.

Donc vous formez 0,01 mol de CO2.
D'après l'équation, quelles sont les quantités de matière de H+ et de CaCO3 nécessaires pour former cette quantité de CO2 ?