Chimie

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Stephanie

Chimie

Message par Stephanie » jeu. 18 juin 2020 12:00

La combustion complète de 2.5 ml d’un hydrocarbure liquide de masse volumique égale à 0.92 g/ml donne un volume de 3.92 L de CO2 dans des conditions normales. La masse molaire de cet hydrocarbure est 92 g/mol.
Déterminer sa formule brute.

J’ai commencé par trouver le nombre de moles de cet hydrocarbure et celle du CO2. J’ai essayé par le rapport stœchiométrique mais je n’ai pas su continuer.
Merci
SoS(38)
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Re: Chimie

Message par SoS(38) » jeu. 18 juin 2020 22:30

Bonsoir,

Oui c'est bien.
Vous devriez établir une relation de proportionnalité entre les deux quantités de matière.
Je vous propose d'écrire l'hydrocarbure sous la forme CxHy et d'écrire ensuite son équation de combustion.
Vous pouvez aussi essayer d'exprimer la masse molaire M en fonction de x et y.