SOS physique-chimie

Bonjour à tous,j'ai un exercice à faire pour la rentrée mais je n'y arrive vraiment pas!Je vous en prie,aidez-moi,merci d'avance!


On dissout 7,42 g de carbonate de sodium anhydre de formule Na2CO3 (s) dans l'eau.On obtient ainsi 250 mL de solution aqueuse.

1) Calculer les concentrations molaires des espèces présentes dans la solution

2)On ajoute 150 mL d'une solution acqueuse de concentration massique en chlorure de sodium égale à 11,7 g.L-1 .Quelles sont les concentrations molaires de tous les ions du mélange?

bonsoir,
pour la question 1
-Il faut calculer la concentation c apportée en Na2CO3 (Il faut retouver les masses molaires dans ton livre ).

-il faut écrire la réaction de dissolution du solide dans l'eau et ainsi identifier les ions présents dans la solution
sos 10

Clément 1ere S a écrit :Bonjour à tous,j'ai un exercice à faire pour la rentrée mais je n'y arrive vraiment pas!Je vous en prie,aidez-moi,merci d'avance!


On dissout 7,42 g de carbonate de sodium anhydre de formule Na2CO3 (s) dans l'eau.On obtient ainsi 250 mL de solution aqueuse.

1) Calculer les concentrations molaires des espèces présentes dans la solution

2)On ajoute 150 mL d'une solution acqueuse de concentration massique en chlorure de sodium égale à 11,7 g.L-1 .Quelles sont les concentrations molaires de tous les ions du mélange?

Merci,je vais essayer tout ça

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