Formule brute d'une espèce gazeuse

[Julie]

Merci de m'avoir répondu !

Pour la question 4, j'ai fait ça:

n(i)CxHyNz - x(f) = 0 (car le dioxygène est en excès)
n(i) CxHyNz = x(f)
x(f) = 4,O mol (ce que j'ai trouvé à la question 1 pour la quantité de matière de CxHyNz)

Est-ce bon ? Et pourrais-je avoir une piste pour la question 5, car je ne vois vraiment pas ... Merci d'avance !

[SoS(10)]

bonsoir,
la réponse est exacte.
pour la suite il faut calculer les quantités de produits(CO2,H2O,N2) et utiliser les tableau d'avancement pour déterminer des relations entre ces quantités et xf, x,y,z.
sos 10

Merci de m'avoir répondu !

Pour la question 4, j'ai fait ça:

n(i)CxHyNz - x(f) = 0 (car le dioxygène est en excès)
n(i) CxHyNz = x(f)
x(f) = 4,O mol (ce que j'ai trouvé à la question 1 pour la quantité de matière de CxHyNz)

Est-ce bon ? Et pourrais-je avoir une piste pour la question 5, car je ne vois vraiment pas ... Merci d'avance !

[Julie]

Bonjour,

pour la question 5), moi j'ai trouvé C4H7N

je me suis servi de la question 1) par exemple nous avons 4mol de C en reactif et 8 mol en produit
j'ai donc multiplié C par 2 pour trouver la meme quantité de mol

et ainsi de suite avec tous les autres... Es-ce possible ?

Merci beaucoup votre aide SOS 10 ! A bientot !

[SoS(10)]

bonjour,
ce n'est pas la bonne méthode.
quelles sont les données ?
xf = 4mol, on peut calculer toutes les quantités de gaz formées nCO2, nH2O, nN2 avec le volume molaire et les volumes des gaz .
Les inconnues x, y, z
les relations :
on a des relations dans le tableau d'avancement entre xf et les quantités de gaz formées par exemple nN2 = z/2*xf
bon courage
sos 10

Bonjour,

pour la question 5), moi j'ai trouvé C4H7N

je me suis servi de la question 1) par exemple nous avons 4mol de C en reactif et 8 mol en produit
j'ai donc multiplié C par 2 pour trouver la meme quantité de mol

et ainsi de suite avec tous les autres... Es-ce possible ?

Merci beaucoup votre aide SOS 10 ! A bientot !

[Ju]

Merci de m'avoir répondu !

Pour N2 ça serai 2/2 * 4 = 4 ?
Pour CO2 = 8 * 4 = 32 ?
Pour H2O = 14 / 2 * 4 = 28 ?

C32H28N4 la formule ? J'ai des doutes.......

[SoS(10)]

bonjour,
effectivement ! C32H28N4n'est pas la bonne formule .
il faut d'abord exprimer le résultat en expression littérale puis calculer
Examinons le cas N2
n(N2) = 100/50 =2mol d'après le tableau n(N2) = z/2 *xf donc z = 2*n(N2)/xf ; xf = 4 mol on trouve z = 1
il faut maintenant caluler les autres inconnues

Merci de m'avoir répondu !

Pour N2 ça serai 2/2 * 4 = 4 ?
Pour CO2 = 8 * 4 = 32 ?
Pour H2O = 14 / 2 * 4 = 28 ?

C32H28N4 la formule ? J'ai des doutes.......

[Ju]

Je ne voit pas comment vous trouver 1 ....

[Jou !]

Ah oui non c'est bon ! Je refais mes calculs et je vous re dis ça ! Merci !

[Ju !]

Pour H2O j'ai trouvé 7 et CO2 j'ai trouvé 2.
Donc la formule est C2H7N1 Es - ce juste cette fois ci ?

[Julie.]

Quelqu'un pourrait juste me répondre, j'ai besoin de savoir pour recopier tout au propre pour mercredi... Merci d'avance. A bientot.

[SoS(9)]

Pourriez vous redonner l'énoncé de l'exercice, ce n'est plus SoS 10 qui vous répond, comme je n'ai pas suivi le déroulement de l'exercice, cela me faciliterait la tache

Merci par avance

[Ju !]

On considère une espèce chimique constituée des éléments carbone, hydrogène et azote, dont la formule brute sera notée CxHyNz avec X,Y et Z entiers. On réalise la combustion de cette espèce gazeuse en présence de dioxygène O2 (g)...

Voilà on a fait tout fais sauf la dernière ou j'attend juste une réponse pour savoir si c'est juste...

Pour H2O j'ai trouvé 7 et CO2 j'ai trouvé 2.
Donc la formule est C2H7N1

[SoS(10)]

bonjour,
félicitation la réponse est juste .
Bonne rentrée
sos 10

On considère une espèce chimique constituée des éléments carbone, hydrogène et azote, dont la formule brute sera notée CxHyNz avec X,Y et Z entiers. On réalise la combustion de cette espèce gazeuse en présence de dioxygène O2 (g)...

Numériser0005.jpg

Voilà on a fait tout fais sauf la dernière ou j'attend juste une réponse pour savoir si c'est juste...

Pour H2O j'ai trouvé 7 et CO2 j'ai trouvé 2.
Donc la formule est C2H7N1

[SoS(9)]

Il vous reste maintenant à établir le tableau d'avancement (question 3). Mon collègue vous a proposé d'écrire la quantité de matière initiale de l'espèce inconnue sous la forme ni(CxHyNz). Le dioxygène est en excès d'après l'énoncé. Pour éviter tout risque de confusion avec le x de CxHyNz, je vous propose de noter X l'avancement de la réaction. J'attends votre tableau

[Julie !]

Merci pour vos réponse SOS 10 et SOS 9 aussi !