Formule brute d'une espèce gazeuse

[Julie]

Rebonjour, j'ai un dernier exercice de chimie cette fois a faire...
Je n'y arrive pas du tout et j'aimerai que quelqu'un puisse m'aider a le résoudre.

Je vous recopie le débu du sujet et vous scanne la suite.

On considère une espèce chimique constituée des éléments carbone, hydrogène et azote, dont la formule brute sera notée CxHyNz avec X,Y et Z entiers. On réalise la combustion de cette espèce gazeuse en présence de dioxygène O2 (g)...

Merci d'avance. A bientot j'espère...

[SoS(1)]

Bonjour.

Avez vous répondu à la première question, ou alors vous rencontrez des difficultés dès ce début de l'exercice ?
S tel est le cas, quelle relation reliant un volume de gaz et le volume molaire vous permet d'en déduire un nombre de moles ?

Concernant lka deuxième question, commencez par écrire les réactifs et les produits de la réaction, et équilibrez celle-ci à l'aide de coefficients X, Y et Z.

Tenez moi au courant de votre avancement dans l'exercice.

Bon courage et à bientôt.

[Julie]

Ah oui la formule est : n = V/Vm

CxHyNz + O2 -> CO2 + H2O + N2
CxHyNz + O2 -> x CO2 + H2O + N2
CxHyNz + O2 -> x CO2 + y/2 H2O + N2
CxHyNz + O2 -> x CO2 + y/2 H2O + z/2 N2
CxHyNz + (2x+y/2)/2 O2 -> x CO2 + y/2 H2O + z/2 N2

[Julie !]

sinon pour le 1) je trouve n de CO2 = 8 mol, n de H2O = 14 mol et n de N2 = 2 mol

[SoS(3)]

Bonjour Julie,

vos réponses sont exactes.

[Julie]

Merci beaucoup de me répondre !


Avancement CxHyNz (g) (2x+(y/2))O2 (g) xCO2 (g) (y/2)H2O (g) (z/2)N2 (g)
0 n(i) CxHyNz n(i) (2x+(y/2))O2 0 0 0
x n(i)CxHyNz - x n(i)(2x+(y/2))O2 - (2x+(y/2))x x(x) (y/2)x (z/2)x
x(f) n(i)CxHyNz - x(f) n(i)(2x+(y/2))O2 - (2x+(y/2))x(f) x(x(f)) (y/2)x(f) (z/2)x(f)

J'ai fait sa comme tableau mais je sais pas trop si c'est lisible et si c'est juste.... Pouvez vous me corriger ?

[SoS(10)]

bonjour,
il ya une erreur dans le coefficient de O2(g): à gauche de l'équation on a 2X* O2 à droite x* O2; à gauche on y/2 *O2 cad y *O à droite y/2 *O
attention à la notation dans le tableau d'avancement : on doit écrire ni(O2) et non pas n(i)(2x+(y/2))O2
bon courage
sos(10)

Merci beaucoup de me répondre !


Avancement CxHyNz (g) (2x+(y/2))O2 (g) xCO2 (g) (y/2)H2O (g) (z/2)N2 (g)
0 n(i) CxHyNz n(i) (2x+(y/2))O2 0 0 0
x n(i)CxHyNz - x n(i)(2x+(y/2))O2 - (2x+(y/2))x x(x) (y/2)x (z/2)x
x(f) n(i)CxHyNz - x(f) n(i)(2x+(y/2))O2 - (2x+(y/2))x(f) x(x(f)) (y/2)x(f) (z/2)x(f)

J'ai fait sa comme tableau mais je sais pas trop si c'est lisible et si c'est juste.... Pouvez vous me corriger ?

[Julie]

Je ne voit pas ou vous me dites l'erreur et quel O2 je dois corriger.....

[SoS(10)]

bonjour
il ya une erreur dans le coefficient stoechiométrique de O2 . la réaction n'est pas équilibrée .
sos 10

Je ne voit pas ou vous me dites l'erreur et quel O2 je dois corriger.....

[Julie]

Mais alors ça viendrai du tout début ou que dans le tableau ? Désolé mais les tableau je n'y arrive pas trop alors je ne voit pas...

[SoS(10)]

Mais alors ça viendrai du tout début ou que dans le tableau ? Désolé mais les tableau je n'y arrive pas trop alors je ne voit pas...

bonjour,
avant de construire un tableau d'avancement , on doit partir d'une réaction équilibrée .
si je fais le bilan des O dans votre réaction
pour les réactifs vous écrivez (2x+(y/2))O2 (g) on a donc 2x*O2= 4*x O et y/2 *O2= y*O
pour les produits vous écrivez xCO2 (g) + (y/2)H2O (g on donc x*02= 2xO et y/2*O
vous constatez que la réaction n'est pas équilibrée , il faut revoir les coefficients de la réaction
sos 10

[Julie]

Alors ça vient de là ?

CxHyNz + O2 -> CO2 + H2O + N2
CxHyNz + O2 -> x CO2 + H2O + N2
CxHyNz + O2 -> x CO2 + y/2 H2O + N2
CxHyNz + O2 -> x CO2 + y/2 H2O + z/2 N2
CxHyNz + (2x+y/2)/2 O2 -> x CO2 + y/2 H2O + z/2 N2

[SoS(10)]

bonjour,
exactement! l'équation est équilibrée , on peut continuer .

Alors ça vient de là ?

CxHyNz + O2 -> CO2 + H2O + N2
CxHyNz + O2 -> x CO2 + H2O + N2
CxHyNz + O2 -> x CO2 + y/2 H2O + N2
CxHyNz + O2 -> x CO2 + y/2 H2O + z/2 N2
CxHyNz + (2x+y/2)/2 O2 -> x CO2 + y/2 H2O + z/2 N2

[Julie]

Ah ! Donc pour la première ligne et le reste j'ai oublié de mettre le tout sur 2 pour le O2

ça fait ! (2x+y/2)/2 O2

[SoS(10)]

exactement
sos 10

Ah ! Donc pour la première ligne et le reste j'ai oublié de mettre le tout sur 2 pour le O2

ça fait ! (2x+y/2)/2 O2