preparation engrais

[lludoc s]

Bonjour,

je dois résoudre cet exercice,

Mais je ne sais pas par ou commencer, sniff sniff,

A l'aide,

Un jardinier apporte du potassium à ses plantes en utilisant un engrais liquide 2-2-1 de densité d=1,2. Ayant épuisé son stock, il décide de préparer une solution à partir de sulfate de potassium K2SO4 (s).
Déterminer la masse de sulfate de potassium a peser pour préparer 1,0L de solution de sulfate de potassium contenant autant d'ions potassium qu'un litre d'engrais liquide.

4) Pour un solide ionique de formule MnXp, quelles relations existe-t-il entre les concentrations en quantité de matière [Mp+] et [Xn-] des ses ions et la masse m0 de solide dissous?

On nous donne ces informations avant :
- la composition des éléments de l'engrais azote: (x%) , phosphore (0,43*y%) et le potassium ( 0,83*z%) et x, y, z représentent pourcentages massiques de ces éléments.
- masse molaire de chaque élément : K ( 39,1 g/mol) S (32,1 g/mol) et O ( 16,0 g/mol)
- formule de sulfate de potassium: K2SO4 (s)
- équation dissolution:
K2SO4(s) -> 2K+( aq) + SO42- (aq)

Mon bon génie de la chimie aidez moi s'il vous plait.......

[SoS(3)]

Bonjour,
pour trouver la relation entre les concentration demandées , vous pouvez commencer par écrire l'équation de dissolution de MnXp.
J 'attends votre réponse.