cohésion de la matière: Prévoir une solubilité

[Arthur 1ére]

bonjour, je suis bloqué sur mon exercice de Physique dont voici l'énoncé, pouvez vous m'aidez s'il vous plait?

Les modèles des molécules d'éthanol C2H6O et de diborme Br2 sont donnés respectivement , ci dessous:

molecule-de-brome-br2-bkw2jy.jpg

-structure-de-la-molécule-d-éthanol.jpg

-De l'ethanol ou du dibrome, identifier quelle espèce est la plus soluble dans cyclohexane de formule C6H12.
Justifier
Données: X(H)=2.2; X(C)=2.6; X(O)=3.4; X(Br)=2.9

Pour cela je me suis dit qu'il fallait déterminer en premier la polarité de C6H12 afin de s'avoir si elle est polaire ou apolaire. Puis je fais de même pour l'ethanol ou du dibrome afin de s'avoir lequel sera le plus soluble mais je n'arrive pas à déterminer la polarité de molécules complexes comme C2H6O ou C6H12

[SoS(10)]

Bonjour,

voici quelques éléments de réponse:

1) les liaisons C-H sont peu polarisées on peut même dire en première intention qu'elles ne sont pas polarisées,
2) Une molécule polaire est soluble dans un solvant polaire, une molécule apolaire est soluble dans un solvant apolaire,

Est-ce que cela peut vous aider?

[Arthur 1ère]

Oui merci beaucoup de votre réponse cependant il me faut jusitifié a l'aide la géometrie des molécules et c'est ici que je bloques.

[SoS(10)]

La géométrie est à prendre en compte si la molécule présente plusieurs liaisons polarisées. Pour l'éthanol, si on admet que seule la liaison O-H est polarisée, aucun élément de géométrie peut "compenser" cette polarisation et on en déduit que la molécule est polaire.

Pour le cyclohexane, on peut dès le départ raisonner sur le fait que les liaisons C-H ne sont pas polarisées, si aucun liaison n'est polarisée, la molécule est apolaire.