Pour fabriquer de l'éthène C2H4 (g) au laboratoire, on réalise la déshydratation de l'éthanol C2H6O (g) a 180° sous une pression de 1,013.10 puissance 5 Pa et en présence d'acide sulfurique.
On précise que le role de l'acide sulfurique est uniquement d'accéléré la réaction. Il s'agit d'un catlyseur, sa quantité de matière de varie pas au cours de la transformation. L'équation chimique associée a la transformation est :
C2H6O(g) donne C2H4(g) + H2O(g)
A l'état initial, le système chimique est composé de 1,3 mol d'éthanol.
1) Dresser un tableau permettant de suivre l'évolution du système chimique au cours de la transformation en utilisant l'avancement.
2) Lorque l'on a obtenu 0,70 mol d'éthène on stope la réaction.
a) Calculer la valeur de l'avancement chimique correspondante.
b) Effectuer un bilan de matière pour cette valeur de l'avancement.
3) Quelle quantité maximale d'éthème aurait-on pu obtenir si on avait laisser la transformation se poursuivre.
Je vous scanne ce que j'ai essayer de faire .
A bientot.