SOS physique-chimie

Bonjour, j'ai un exercice a faire et j'ai quelques difficultés !

Pour fabriquer de l'éthène C2H4 (g) au laboratoire, on réalise la déshydratation de l'éthanol C2H6O (g) a 180° sous une pression de 1,013.10 puissance 5 Pa et en présence d'acide sulfurique.
On précise que le role de l'acide sulfurique est uniquement d'accéléré la réaction. Il s'agit d'un catlyseur, sa quantité de matière de varie pas au cours de la transformation. L'équation chimique associée a la transformation est :
C2H6O(g) donne C2H4(g) + H2O(g)
A l'état initial, le système chimique est composé de 1,3 mol d'éthanol.

1) Dresser un tableau permettant de suivre l'évolution du système chimique au cours de la transformation en utilisant l'avancement.

2) Lorque l'on a obtenu 0,70 mol d'éthène on stope la réaction.
a) Calculer la valeur de l'avancement chimique correspondante.
b) Effectuer un bilan de matière pour cette valeur de l'avancement.

3) Quelle quantité maximale d'éthème aurait-on pu obtenir si on avait laisser la transformation se poursuivre.

Je vous scanne ce que j'ai essayer de faire . Pouvez vous m'aider ?

A bientot.

Bonjour Isabelle,

il y a une erreur dans la deuxième ligne du tableau pour l'éthanol. Pourquoi dites vous 1,3 - 2 x ? regardez bien l'équation chimique .

J'attends la correction.

ça serai 1,3 - x ?

Absolumment, vous pouvez maintenant continuer.

Mais alors comment puis je faire pour C2H4 ET H20 en cours de transformation ? C'est = à x les 2 ?

oui absolumment.

X max est obligatoirement C2H6 qui sera alors 0 mais C2H4 ET H20 seraient égaux est - ce normal ?

votre phrase est mal formulée : vous voulez probablement dire que x max vaut necessairement ici 1,3 mol.

Vous aurez ainsi pour xmax, n (éthène) = n(eau) = 1,3 mol en effet . Qu'est ce qui vous gêne ?
Je vous rappelle qu'il n'y a pas de conservation de la quantité de matière au cours d'une transformation chimique : vous pouvez avoir 2 moles de réactifs et obtenir 10 moles de produits !

D'accord, merci. Pouvez vous m'expliquer la question 2 s'il vous plait ?

pour la question 2 , vous devez juste dire que vaut x quand n(éthène) = 0,7 mol . Vous en déduisez ensuite les autres quantités de matière .

On fait : 0.7 = 1.3 - x
0.6 = x ??

Non ce n'est pas cela, vous n'avez pas bien compris la signification du tableau.

Chaque colonne donne les quantités de matière des différentes espèces en fonction de l'avancement x de la transformation chimique.

Pour calculer ces quantités de matière, il suffit de remplacer x par sa valeur. Ici , c'est l'inverse : vous connaissez n(éthène) ; or , nous avons établi que n(éthène) = x ; par conséquent ici x = 0,7 mol.

Avez-vous compris ?

a) La valeur de l'avancement serait donc ici , 0,70 car on remplace x par 0,70 !?
b) Donc pour C2H6O = 0.6 et pour H20 0.7 ?

C'est tout à fait cela ! N'oubliez pas de préciser l'unité : des moles ici .

Merci et la 3 on l'a faite c'est 1,3 ?