Dm de chimie

[Nada]

Bonjour
On considère un mélange de poudre d'aluminium et de magnésium de masse 3,62 g et on lui ajoute une solution d'acide sulfurique (2H+ + SO4 2-)de concentration molaire 4 mol/L. Il se produit de réaction chimique qui donne la formation du dihydrogène et les ions AL3 + et mg 2 +.
À la fin de la réaction les deux métaux se consomme complètement et le volume du Carrefour mais et 4,42 l à la température 25°C sous la pression 1,02 .10 ^ 3 hpa (R=8,31 SI)
1/ calculer la quantité de matière du dihydrogène formée
2/ écrire les deux équation de réaction qui se produisent et dresser le tableau d'avancement en notant par n1 la quantité de matière initiale d'aluminium et par n2 de la quantité de matière initiale de magnésium
3/ donner l'avancement maximal xm1 et XM2 de chaque réaction en fonction de n1 et n2
4/ trouver la relation entre n(H2O) et n1 et n2
5/ trouver l'expression des quantités de matière n1 et n2 en fonction de la masse m1 d'aluminium présent dans le mélange métallique
6/ calculer les masses d'aluminium et de magnésium dans le mélange métallique et déduire le pourcentage massique de chaque métal dans le mélange
7/ calculer la concentration des ions produit à la fin de la réaction
s'il vous plaît aidez-moi c'est pour demain

[SoS(43)]

Bonjour,
Nous ne résolvons pas les exercices à la place des élèves. Sur quelle question avez-vous besoin d'aide ? Qu'avez-vous fait jusqu'à présent ? Pour répondre à la première question, vous devez utiliser la loi des gaz parfaits qui a du vous être donnée. Cette loi relie la pression P (en Pa), le volume V (en m3), la quantité de matière n (en mol) et la température T (en K) et fait intervenir la constante R. Ici, vous devez déterminer n connaissant les autres grandeurs.

[Nada]

Je veux calculer la quantité de matière de dihydrogène et pour les deux équation de réaction qui se produisent c'est ce que j'ai fait
2Al+6H+(aq)-->2Al3+ +3H2
Mg + 2H+ --> Mg2+ + H2

[Nada]

2Al 6H+ --> 2Al3+ 3H2
n1 n 0 0
n1-2x n-6x 2x. 3x
n1-2xmax n-6xmax. 2xmax 3xmax
Je sais pas comment calculer n car on a juste la concentration molaire de l'acide sulfurique et on a pas un volume

[SoS(43)]

Vos deux équations sont justes. Vous pouvez ajouter l'état sur toutes les espèces comme vous l'avez fait sur H+ dans la première équation.
Pour calculer la quantité de matière de dihydrogène obtenue, vous devez vous servir des données. Vous avez le volume de dihydrogène obtenu, la pression, la température en °C et vous avez la loi des gaz parfaits : P x V = n X R x T. Attention aux unités, il faut utiliser les unités SI (R est donné en unité SI) et mettre la température en K.

[SoS(43)]

Le tableau d'avancement que vous avez dressé pour la réaction de l'acide avec l'aluminium est correct. Vous pourrez en déduire l'avancement xm1 en en fonction de n1 (question 3) puis la quantité de dihydrogène obtenu à partir de l'aluminium (question 4)
Il faut faire la même chose avec le magnésium.

[Nada]

Je vous remercie infiniment

[Nada]

Mais comment je vais faire pour poursuivre les autres questions

[SoS(43)]

Question 3 :Quelle relation avez vous trouvé entre xm1 et n1 ? entre xm2 et n2 ?
Question 4 : De la première, vous pouvez déduire la quantité de H2 (notons la n1(H2)) qui provient de la réaction de l'aluminium (en fonction de la quantité d'aluminium n1)
De la seconde, vous pouvez déduire la quantité de H2 (n2(H2)) qui provient de la réaction du magnésium (en fonction de la quantité de magnésium n2)
Pouvez-vous alors me donner la quantité totale de H2 produit en fonction de n1 et n2 ?

[Nada]

3/ j'ai trouvé que Xm1=n1/2
Xm2=n2
4/

[SoS(43)]

Oui, c'est cela. Le tableau d'avancement vous donne également la quantité de dihydrogène formé en fonction de xmax donc vous avez juste à remplacer xmax par les expressions que vous venez de me donner pour trouver la quantité de dihydrogène. A quelle relation arrivez-vous ? (Donnez moi directement l'expression de n(H2) en fonction de n1 et n2 si ça ne vous pose pas de problème)

[Nada]

N(H2)=3×n1/2+n2

[SoS(43)]

Très bien. Maintenant vous pouvez passer à la question 5. l'expression de la quantité d'aluminium n1 en fonction de la masse d'aluminium m1 est très simple, pour trouvez l'expression de n2, il vous faudra d'abord trouver la masse de magnésium en fonction de m1. Voyez-vous comment ?

[Nada]

n1=m1/M(Al)
N2=m2-m1
=3,62-n1×M(Al)

[SoS(43)]

Je suis d'accord pour n1 mais pas pour n2. Il y a bien une différence de masse à faire pour obtenir la masse de magnésium : m2 = 3,62 - m1 mais c'est la masse de magnésium que l'on obtient et non la quantité de matière. Comment obtient-on ensuite la quantité de magnésium ?