SOS physique-chimie

Bonjour,

Pouvez vous m'epliquer comment : En déduire la quantité de matière d’eau H2O consommée pendant la durée Δt de l’électrolyse
Dois je utiliser la formule : Ee = P.delta t ?

Merci pour votre aide

Juliette

Bonsoir

Avez vous l équation bilan de fonctionnement de l electrolyseur ouah moins les demi équations des réactions aux électrodes ?

L’équation bilan de fonctionnement de l'éléctrolyseur est 2 H2O (l) ——> O2(g) + 2 H 2(g)
Soit : 2 H2O (l) ——> O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e- pour l'anode et 2 H2O(l) + 2 e-——> H2(g) + 2OH-(aq) pour la cathode

Bonsoir,

Nous avons bien la pièce jointe.

L'équation-bilan est juste.

La première demi-équation aussi.

Revoyez la troisième, ce ne sont pas les bonnes espèces dans le couple. De plus , en milieu acide, on ne peut avoir HO-

Bonjour,

La troisième est : H --------> 2 H- + 2 e -

Bonjour, je suis dans la même classe que Juliette ainsi j'ai le même exercice à faire. Or dans la question : Pour transformer une mole d’eau, il faut une énergie égale à 2,4 × 105J. En déduire l’énergie chimique EChim produite. Sauf que nous n'avons jamais vu la relation qui permet de la calculer. Pouvez vous me l'a donner s'il vous plait ?

Bonsoir,

Revoyez votre demi-équation : les ions caractéristiques de l'acidité sont les ions H+ , pas H-.

H n'existe pas. Quelle est la formule de la molécule contenant des H ?

Regardez votre équation et voyez ce qu'il en est pour les quantités de matière mises en jeu.

Par proportionnalité, vous devriez trouvez ce qu'il en est pour un certain nombre de mol, sachant ce qu'il en est pour une mole.