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électrolyseur
Posté : mer. 16 mai 2018 16:29
par Juliette 1ere S
Bonjour,
Pouvez vous m'epliquer comment : En déduire la quantité de matière d’eau H2O consommée pendant la durée Δt de l’électrolyse
Dois je utiliser la formule : Ee = P.delta t ?
Merci pour votre aide
Juliette
Re: électrolyseur
Posté : mer. 16 mai 2018 20:05
par SoS(47)
Bonsoir
Avez vous l équation bilan de fonctionnement de l electrolyseur ouah moins les demi équations des réactions aux électrodes ?
Re: électrolyseur
Posté : mer. 16 mai 2018 21:50
par Juliette 1ere S
L’équation bilan de fonctionnement de l'éléctrolyseur est 2 H2O (l) ——> O2(g) + 2 H 2(g)
Soit : 2 H2O (l) ——> O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e- pour l'anode et 2 H2O(l) + 2 e-——> H2(g) + 2OH-(aq) pour la cathode
Re: électrolyseur
Posté : mer. 16 mai 2018 22:59
par SoS(38)
Bonsoir,
Nous avons bien la pièce jointe.
L'équation-bilan est juste.
La première demi-équation aussi.
Revoyez la troisième, ce ne sont pas les bonnes espèces dans le couple. De plus , en milieu acide, on ne peut avoir HO-
Re: électrolyseur
Posté : jeu. 17 mai 2018 11:26
par Juliette 1ere S
Bonjour,
La troisième est : H --------> 2 H- + 2 e -
Re: électrolyseur
Posté : jeu. 17 mai 2018 11:39
par Romain
Bonjour, je suis dans la même classe que Juliette ainsi j'ai le même exercice à faire. Or dans la question : Pour transformer une mole d’eau, il faut une énergie égale à 2,4 × 105J. En déduire l’énergie chimique EChim produite. Sauf que nous n'avons jamais vu la relation qui permet de la calculer. Pouvez vous me l'a donner s'il vous plait ?
Re: électrolyseur
Posté : lun. 21 mai 2018 00:21
par SoS(38)
Bonsoir,
Revoyez votre demi-équation : les ions caractéristiques de l'acidité sont les ions H+ , pas H-.
H n'existe pas. Quelle est la formule de la molécule contenant des H ?
Re: électrolyseur
Posté : lun. 21 mai 2018 00:25
par SoS(38)
Regardez votre équation et voyez ce qu'il en est pour les quantités de matière mises en jeu.
Par proportionnalité, vous devriez trouvez ce qu'il en est pour un certain nombre de mol, sachant ce qu'il en est pour une mole.