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Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Posté : jeu. 26 oct. 2017 17:54
par yann
Bonsoir
Pouvez vous m'aidez pour cet exercice ? s'il vous plait
Une substance renfermant 44 % de carbone possède entre autre éléments hydrogène et azote . On traite 0,25 g de la substance de façon à libérer l'azote sous forme de di azote \(N_{2}\)qui occupe 104 \(cm^{3}\) mesurés dans les conditions normales de température et de pression
a ) Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
b ) Déterminer la masse de la substance sachant qu'elle ne contient qu'un seul atome
c ) En déduire la formule brute de cette substance
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Posté : jeu. 26 oct. 2017 23:21
par SoS(38)
Bonsoir, il vous manque forcément une donnée. Vous devez avoir le volume qu'occupe 1 mol de gaz parfait pour débuter. Travaillez par proportionnalité.
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Posté : jeu. 26 oct. 2017 23:29
par yann
Bonsoir
le volume qu'occupe une mole de gaz parfait pour débuter ?
je ne vois pas
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Posté : jeu. 26 oct. 2017 23:40
par SoS(38)
L'information doit être dans votre livre alors. Quel est le volume occupé par une mol de gaz dans les conditions normales de température et pression (Cntp) ?
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Posté : jeu. 26 oct. 2017 23:44
par yann
vous voulez parler de la formule P.V = n . R .T
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Posté : jeu. 26 oct. 2017 23:53
par yann
Faut il utiliser la formule P.V =n .R.T
avec \(T =273,3 K ( = 0°C )\)
\(P = 101325\) \(Pa\)
et la constante universelle des gaz parfait \(R = 8,31 44\) \(J.mol^{-1}.K^{-1}\)
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Posté : ven. 27 oct. 2017 00:05
par SoS(38)
Oui indirectement. Cette formule permet de savoir qu'une mol de gaz parfait à 0 degrés C a un volume de 22,4 L ce qui est en général donné.
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Posté : ven. 27 oct. 2017 09:10
par yann
Bonjour
Dans cette expérience, on a une substance renfermant du Carbone de l'hydrogène et de l'azote
on va avoir une formule brute qui va ressembler à \(C_{?}H_{?}N_{?}\)
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Posté : ven. 27 oct. 2017 23:15
par SoS(38)
Oui, on aura une formule de ce type. Sachant qu'une mol de gaz occupe 22,4, voyez à combien de mol correspondent le volume.
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Posté : sam. 28 oct. 2017 00:06
par yann
Bonsoir
1 mol de gaz occupe 22,4 L
cela doit être différent s'il s'agit d'1 mol de dioxyde de carbone ou de vapeur d'essence ou d'essence ?
les gaz ne sont pas les mêmes ?
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Posté : sam. 28 oct. 2017 08:37
par SoS(38)
Oui cela dépend du type de gaz. Mais pour des gaz de formules simples dits parfaits on cette valeur ce qui. est le cas pour le diazote.
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Posté : dim. 29 oct. 2017 23:10
par yann
Bonsoir
Une substance renfermant 44 % de carbone possède entre autre éléments hydrogène et azote . On traite 0,25 g de la substance de façon à libérer l'azote sous forme de di azote N2 qui occupe 104 cm3 mesurés dans les conditions normales de température et de pression
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Le système chimique à l'état initial
contient :
- le ou (les) réactifs : Carbone, hydrogène et azote
- d'autres espèces chimiques : ??
toutes les espèces chimiques sont à l'état de gaz ????
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Posté : dim. 29 oct. 2017 23:57
par SoS(38)
Bonsoir, ici vous n'avez qu'un réactif qui est dissocié en un gaz le diazote. Travaillez par proportionnalité.
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Posté : mar. 31 oct. 2017 10:25
par léo
Bonjour
Le système chimique à l'état initial contient :
- le ou les réactifs : la substance qui doit ressembler à \(C_{?}N_{?}O_{?}\)
Le système chimique à l'état final contient :
- le ou les produits : le diazote
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Posté : mar. 31 oct. 2017 10:35
par SoS(31)
Oui c'est correct