Déterminer la quantité de matière de di azote libéré

[léo]

Pour deux atomes d'azote consommé , une molécule de \(N_{2}\) est produite

[SoS(31)]

Que pouvez vous en déduire en quantité de matière ?

[SoS(31)]

Très bien pour votre équation, il vous faudra remplacer les points d'interrogation par x et y des inconnues à déterminer.
Mais attention en réalité il y aura d'autres produits mais vous ne savez pas lesquels. Donc raisonnez simplement sur cette équation.

[léo]

j'essaie de répondre à votre question de 18:05

Qu' est ce que je peux en déduire en quantité de matière ?

et bien : j'ai trouvé que n = 0,00464 mol de \(N_{2}\)

[SoS(31)]

Oui tout à fait. Et quelle quantité de matière pour le réactif ?

[léo]

la quantité de matière pour le réactif ??

et bien, on ne la connait pas !! je ne vois décidément pas !!!

[SoS(31)]

Si vous pouvez connaître la quantité de matière de réactif puisque vous connaissez les proportions stœchiométriques entre réactif et produit.

[léo]

Pour 2 moles d'azote 1 mole de \(N_{2}\) est produite

--> je consomme 2 fois plus que je ne produis

[SoS(31)]

Tout à fait, donc la quantité de matière du réactif est ...?

[léo]

La quantité de matière du réactif est 2 * \(0,00464\) \(mol\)

ou encore 2 * 0,12992 g = 0,2598 g d' azote

[SoS(31)]

Attention, c'est juste pour la quantité de matière. Mais faux pour la masse: ce n'est pas de l'azote que vous avez, mais une molécule contenant un atome d'azote. Vous connaissez déjà la masse de réactif, que pouvez vous calculer connaissant la quantité de matière et la masse ?

[léo]

En connaissant la quantité de matière et la masse et bien je peux calculer la masse molaire de l'espèce chimique

c'est à dire \(n(C_{x}H_{y}N_{z}) = \frac{m(C_{x}H_{y}N_{z})}{M(C_{x}H_{y}N_{z})}\)


avec \(n(c_{x}H_{y}N_{z}) = 2* 4,64 .10^{-3}\) \(mol\)


soit \(M(C_{x}H_{y}N_{z}) = \frac{0,25}{9,28.10^{-3}} = 26,939655\)\(g.mol^{-1}\)


-

[SoS(31)]

C'est correct

[léo]

Bonsoir

Maintenant pour trouver la formule brute de la substance


comme je sais qu'il y a un seul atome d'azote et que la masse molaire de l'atome d'azote est 14 \(g.mol^{-1}\)

j'ai aussi trouvé 26,939655 \(g.mol^{-1}\) pour la molécule donc \(M(C_{x}H_{y}N) = M_{C} + M_{H} + 14 = 26,9\)

j'obtiens une équation de cette forme x + y + 14 = 26,9

[SoS(31)]

D'accord, donc maintenant que valent x et y ?