Déterminer la quantité de matière de di azote libéré

[léo]

Bonjour,

Une substance renfermant 44,4% de carbone possède entre autre éléments hydrogène et azote. On traite 0,25 g de cette substance
de façon à en libérer le di azote qui occupe 104 \(cm^{3}\) dans les conditions normales de Température et de pression

a ) Déterminer la quantité de matière (en mol )de di 'azote libéré

b ) Déterminer la masse molaire de la substance sachant qu'elle ne renferme que un atome d'azote

c ) En déduire la formule brute de la substance


j'ai recopié l'énoncé tel quel

[SoS(24)]

Faites ce que vous avez dit, commencez par calculer la masse d'azote qui correspond à 0.00464 mol de N2.
Pour la suite, il faut faire un produit en croix.

[léo]

Ok

La quantité de matière dans un volume de 104 \(cm^{3}\) est \(0,00464\)\(mol.L^{-1}\)

Pour calculer la masse dans ce même volume de 104 \(cm^{3}\)
et bien je vais avoir besoin d'une donnée supplémentaire qui est la masse molaire de di azote

Je la trouve comme ceci : \(M(N_{2}) = 2 * 14 = 28\) \(g.mol^{-1}\)

une mole représente donc 28 \(g.mol^{-1}\) donc 0,00464 mol et bien cela fera un peu moins en masse

est ce que c'est le bon raisonnement ?

[léo]

\(n=\frac{m}{M}\Leftrightarrow m = M * n\)

soit \(4,64.10^{-3}*28 = 0,12992\) gramme

[SoS(31)]

Le raisonnement est correct.
Par contre lorsque vous calculez la quantité de matière, êtes vous sûr de votre unité ?

[léo]

à 12 : 25 j'ai écrit cette énormité : " La quantité de matière dans un volume de 104 \(cm^{3}\) est 0,00464 \(mol.L^{-1}\)

La quantité de matière dans un volume de 104 \(cm^{3}\) de di azote est 0,00464 mol

je sais très bien que l'unité est mol, à vrai dire je pensais à la suite de ce que j'allais écrire dans le message :
j'étais en train de penser à \(g.mol^{-1}\)

---> j'aurais du relire ce que j'écris

toutes mes excuses !!

[léo]

je reviens à la question 2 )

nous avons trouvé que 0,12 gramme de \(N_{2}\)sont libérés, sont produits au cours de la transformation chimique

c'est bien cela ?

[SoS(31)]

Votre calcul est correct.
Mais attention aux arrondis et au nombre de chiffres significatifs que vous gardez

[léo]

Si on traite 0,25 gramme de la substance et que cette substance renferme 44,4 % de carbone
est ce que je peux dire que \(0,25 * {44,4}{100}= 0,111 g\) de carbone

[SoS(31)]

Attention, pour l'instant vous n'avez pas répondu à la question b) où l'on vous demande la masse molaire de la substance.
Pour le pourcentage en masse, je suis d'accord.

[léo]

on traite de l'azote pour obtenir du \(N_{2}\)

comme le nombre d'espèces chimiques est conservé lors de l'écriture de l'équation chimique

je vais avoir \(2 N \rightarrow N_{2}\)

-

[SoS(31)]

Votre raisonnement est en partie correct, que pouvez vous en déduire ?

L'atome d'azote est-il tout seul dans les réactifs ?

[léo]

Le nombre stoechiométrique 2 indique que la réaction va consommer 2 Atomes d'azote
et ??? atome de carbone
et ??? atome d'hydrogène

[SoS(31)]

Effectivement, vous consommez 2 atomes d'azote, et ils produisent ? Que pouvez vous en déduire sans vous préoccuper des atomes C et H pour l'instant

[léo]

non en fait le nombre stoechiométrique ---> je ne peux le placer que devant l'espèce chimique qui est formé de Carbone, d'azote et d'hydrogène

je dois avoir \(2 C_{??}H_{??}N\) afin d'avoir l'égalité pour l'azote à gauche de l'équation et \(N_{2}\) à droite de l'équation

cela me parait plus correct comme ça