Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Modérateur : moderateur
Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Bonsoir
Pouvez vous m'aidez pour cet exercice ? s'il vous plait
Une substance renfermant 44 % de carbone possède entre autre éléments hydrogène et azote . On traite 0,25 g de la substance de façon à libérer l'azote sous forme de di azote \(N_{2}\)qui occupe 104 \(cm^{3}\) mesurés dans les conditions normales de température et de pression
a ) Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
b ) Déterminer la masse de la substance sachant qu'elle ne contient qu'un seul atome
c ) En déduire la formule brute de cette substance
Pouvez vous m'aidez pour cet exercice ? s'il vous plait
Une substance renfermant 44 % de carbone possède entre autre éléments hydrogène et azote . On traite 0,25 g de la substance de façon à libérer l'azote sous forme de di azote \(N_{2}\)qui occupe 104 \(cm^{3}\) mesurés dans les conditions normales de température et de pression
a ) Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
b ) Déterminer la masse de la substance sachant qu'elle ne contient qu'un seul atome
c ) En déduire la formule brute de cette substance
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Bonsoir, il vous manque forcément une donnée. Vous devez avoir le volume qu'occupe 1 mol de gaz parfait pour débuter. Travaillez par proportionnalité.
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Bonsoir
le volume qu'occupe une mole de gaz parfait pour débuter ?
je ne vois pas
le volume qu'occupe une mole de gaz parfait pour débuter ?
je ne vois pas
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
L'information doit être dans votre livre alors. Quel est le volume occupé par une mol de gaz dans les conditions normales de température et pression (Cntp) ?
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
vous voulez parler de la formule P.V = n . R .T
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Faut il utiliser la formule P.V =n .R.T
avec \(T =273,3 K ( = 0°C )\)
\(P = 101325\) \(Pa\)
et la constante universelle des gaz parfait \(R = 8,31 44\) \(J.mol^{-1}.K^{-1}\)
avec \(T =273,3 K ( = 0°C )\)
\(P = 101325\) \(Pa\)
et la constante universelle des gaz parfait \(R = 8,31 44\) \(J.mol^{-1}.K^{-1}\)
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Oui indirectement. Cette formule permet de savoir qu'une mol de gaz parfait à 0 degrés C a un volume de 22,4 L ce qui est en général donné.
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Bonjour
Dans cette expérience, on a une substance renfermant du Carbone de l'hydrogène et de l'azote
on va avoir une formule brute qui va ressembler à \(C_{?}H_{?}N_{?}\)
Dans cette expérience, on a une substance renfermant du Carbone de l'hydrogène et de l'azote
on va avoir une formule brute qui va ressembler à \(C_{?}H_{?}N_{?}\)
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Oui, on aura une formule de ce type. Sachant qu'une mol de gaz occupe 22,4, voyez à combien de mol correspondent le volume.
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Bonsoir
1 mol de gaz occupe 22,4 L
cela doit être différent s'il s'agit d'1 mol de dioxyde de carbone ou de vapeur d'essence ou d'essence ?
les gaz ne sont pas les mêmes ?
1 mol de gaz occupe 22,4 L
cela doit être différent s'il s'agit d'1 mol de dioxyde de carbone ou de vapeur d'essence ou d'essence ?
les gaz ne sont pas les mêmes ?
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Oui cela dépend du type de gaz. Mais pour des gaz de formules simples dits parfaits on cette valeur ce qui. est le cas pour le diazote.
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Bonsoir
Une substance renfermant 44 % de carbone possède entre autre éléments hydrogène et azote . On traite 0,25 g de la substance de façon à libérer l'azote sous forme de di azote N2 qui occupe 104 cm3 mesurés dans les conditions normales de température et de pression
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Le système chimique à l'état initial
contient :
- le ou (les) réactifs : Carbone, hydrogène et azote
- d'autres espèces chimiques : ??
toutes les espèces chimiques sont à l'état de gaz ????
Une substance renfermant 44 % de carbone possède entre autre éléments hydrogène et azote . On traite 0,25 g de la substance de façon à libérer l'azote sous forme de di azote N2 qui occupe 104 cm3 mesurés dans les conditions normales de température et de pression
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Le système chimique à l'état initial
contient :
- le ou (les) réactifs : Carbone, hydrogène et azote
- d'autres espèces chimiques : ??
toutes les espèces chimiques sont à l'état de gaz ????
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Bonsoir, ici vous n'avez qu'un réactif qui est dissocié en un gaz le diazote. Travaillez par proportionnalité.
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Bonjour
Le système chimique à l'état initial contient :
- le ou les réactifs : la substance qui doit ressembler à \(C_{?}N_{?}O_{?}\)
Le système chimique à l'état final contient :
- le ou les produits : le diazote
Le système chimique à l'état initial contient :
- le ou les réactifs : la substance qui doit ressembler à \(C_{?}N_{?}O_{?}\)
Le système chimique à l'état final contient :
- le ou les produits : le diazote
Re: Déterminer la quantité de matière de di azote libéré
Oui c'est correct