SOS physique-chimie

bonjour, je suis une élève de 1ere STL est j'ai un contrôle sur les oxydants réducteurs. Mon seul problème c'est que je ne comprends pas comment on fait pour faire une réaction d'oxydoréduction.

Bonjour Lucille, pouvez vous préciser votre question ?

Dans la réaction des ions fer (III) Fe3+ avec les ions I-, je ne sais comprends pas comment ça se fait que dans le calcul:
Fe3+ + 3e- = Fe
2I- = I2 + 2e-
----------------------------
2Fe3+ + 6I- = 2Fe + 3I2

il y a "2" devant l'ion (2I-) et pourquoi on trouve ce résultat

D'accord, c'est donc au niveau de l'écriture des équations chimiques.
Les équations chimiques comme les demi-équations obéissent à deux lois : la conservation de l'élément chimique et la conservation de la charge électrique.
En écrivant 2 devant I- , ces deux règles sont respectées : en effet dans l'état final -(à droite de la flèche) apparaît I2 donc deux fois l 'élément I alors qu'à gauche de la flèche initialement on a I - soit une seule fois l'élément I .
Par ailleurs, une fois 2 I- écrit, 2 charges - sont présentes dans l'état initial ; on doit donc avoir avoir 2 charges - dans l'état final d'où le 2 e-.
Comprenez-vous ?

SoS(3) a écrit :D'accord, c'est donc au niveau de l'écriture des équations chimiques.
Les équations chimiques comme les demi-équations obéissent à deux lois : la conservation de l'élément chimique et la conservation de la charge électrique.
En écrivant 2 devant I- , ces deux règles sont respectées : en effet dans l'état final -(à droite de la flèche) apparaît I2 donc deux fois l 'élément I alors qu'à gauche de la flèche initialement on a I - soit une seule fois l'élément I .
Par ailleurs, une fois 2 I- écrit, 2 charges - sont présentes dans l'état initial ; on doit donc avoir avoir 2 charges - dans l'état final d'où le 2 e-.
Comprenez-vous ?

je pense avoir compris, mais alors pourquoi dans l'état final qui est donc le résultat il y a un 2 devant le Fe3+?

Une fois que les deux demi- équations sont établies, on les multiplie de manière à avoir le même nombre d'électrons dans les deux.
Ici on multiplie la première par deux afin d'avoir 6 e- et la deuxième par 3 pour avoir également 6 e-.
On additionne ensuite ces deux demi équations : les électrons disparaissent ( c'est ce qu'on le veut) puisque présents des deux côtés de la flèche.
On vérifie si l'équation finale est bien équilibrée : il y a bien deux éléments Fe, 6 éléments I et 0 charge globalement dans l'état initial et dans l'état final ( 6 + + 6 - = 0).

[quote="SoS(3)"]
Mais dans ce cas, pourquoi il y a 6 devant (I-)?

SoS(3) a écrit :Une fois que les deux demi- équations sont établies, on les multiplie de manière à avoir le même nombre d'électrons dans les deux.
Ici on multiplie la première par deux afin d'avoir 6 e- et la deuxième par 3 pour avoir également 6 e-.
On additionne ensuite ces deux demi équations : les électrons disparaissent ( c'est ce qu'on le veut) puisque présents des deux côtés de la flèche.
On vérifie si l'équation finale est bien équilibrée : il y a bien deux éléments Fe, 6 éléments I et 0 charge globalement dans l'état initial et dans l'état final ( 6 + + 6 - = 0).

Est ce que ça vous dérangerez de me donner un autre exemple que je dois résoudre?

Vous avez multiplié par 3 la deuxième d'où 6 I-.
Ecrivez l'équation de la réaction entre Cu et Zn2+ ; couples Cu2+/Cu et Zn2+/Zn.

SoS(3) a écrit :Vous avez multiplié par 3 la deuxième d'où 6 I-.
Ecrivez l'équation de la réaction entre Cu et Zn2+ ; couples Cu2+/Cu et Zn2+/Zn.

Ah oui juste, alors
Cu2+ + 2e- = Cu
Zn = Zn2+ + 2e-
-------------------------------
Cu2+ + ZN = Cu + Zn2

Et est ce que vous en avez un autre ou les électrons ne sont pas de même nombre?

Bien n'oubliez pas Zn2+ à la fin.
Ecrire l'équation de la réaction entre H+ et Al ; couples H+/H2 et Al3+/Al.

SoS(3) a écrit :Bien n'oubliez pas Zn2+ à la fin.
Ecrire l'équation de la réaction entre H+ et Al ; couples H+/H2 et Al3+/Al.

ah oui comme je suis sur l'ordinateur je ne pas fais attention au deux "+".
H+ + e- = H2
Al = Al3+ + 3e-
--------------------------
3H+ + 1Al = 3H2 + 1Al3

SoS(3) a écrit :Bien n'oubliez pas Zn2+ à la fin.
Ecrire l'équation de la réaction entre H+ et Al ; couples H+/H2 et Al3+/Al.

ah oui comme je suis sur l'ordinateur je ne pas fais attention au deux "+".
H+ + e- = H2
Al = Al3+ + 3e-
--------------------------
3H+ + 1Al = 3H2 + 1Al3

Erreur vous n'avez pas équilibré pour H.

SoS(3) a écrit :Erreur vous n'avez pas équilibré pour H.

Comment ça je n'ai pas équilibré?
j'ai pourtant fais moins un électron?