réaction d'oxydoréduction

[SoS(3)]

Regardez les H.

[aplt lucille STL]

Erreur vous n'avez pas équilibré pour H.

Effectivement, il y a un 2 après le H (H2) mais je ne vois pas comment je peux équilibrer car c'est le réducteur...

[SoS(3)]

Il faut commencer par les demies équations. pouvez vous les écrire svp?

[aplt lucille STL]

Il faut commencer par les demies équations. pouvez vous les écrire svp?

H+/H2 Al3+/Al
H+ +1e- = H2 Al3+ + 3e- = Al

[SoS(3)]

La première est fausse ; combien avez vous de H à gauche et à droite ?

[Invité]

La première est fausse ; combien avez vous de H à gauche et à droite ?

a droite il y en a 1 et a droite 2
mais je ne comprends pas comment on fait pour en mettre 2 partout
2H+ + 1e- = 2H ??

[SoS(3)]

Non vous ne pouvez pas modifier H2 puisqu'il s'agit de la formule de la molécule dihydrogène ; par contre 2 H+ est correct ; vous avez donc 2 éléments H de chaque côté mais il reste un problème de charge.

[Invité]

Non vous ne pouvez pas modifier H2 puisqu'il s'agit de la formule de la molécule dihydrogène ; par contre 2 H+ est correct ; vous avez donc 2 éléments H de chaque côté mais il reste un problème de charge.

ba je ne vois pas du tout comment je dois faire...

[SoS(3)]

Vous avez 2 + et 1 - à gauche ; 0 charge à droite . Comment équilibrer cela ?

[Invité]

Vous avez 2 + et 1 - à gauche ; 0 charge à droite . Comment équilibrer cela ?

en r'ajoutant un moins à droite?
2H+ +1e- = 2H +1e-

[SoS(3)]

Non le déséquilibre est amplifié ; par contre vous pouvez mettre 2 e-.

[Invité]

Non le déséquilibre est amplifié ; par contre vous pouvez mettre 2 e-.

je dois mettre 2e- car maintenant il y a 2H?
2H+ +2e- = 2H

[SoS(3)]

parce qu'il y a deux + surtout ; attention à droite c'est H2.

[Invité]

Non le déséquilibre est amplifié ; par contre vous pouvez mettre 2 e-.

ah oui d'accord, et bien merci beaucoup en tout cas! Puis je vous embêter encore un peu pour vous demander un autre exemple?

[SoS(3)]

Vous n'en avez pas d'autres dans votre cours ou dans d'autres exercices ?