TP solutions de sulfate de cuivre

[Lucie 1S]

Bonjour j'aurais besoin d'aide pour un TP de chimie...
Dans l'énoncé on prépare une solution de sulfate de cuivre 2 S0 de 100mL avec 7,5g de sulfate de cuivre (hydraté) et de l'eau distillée
on prépare ensuite une solution S1 de 10mL avec 1mL de S0 et de l'eau distillée et une solution S2 de 10mL avec 3mL de S0 et de l'eau distillée
Je dois calculer Cu2+ (aq) dans les solutions S1 et S2
Mon problème c'est que c'est une solution de sulfate de cuivre... Or je dois calculer si j'ai bien compris seulement la quantité de Cuivre......
Si quelqu'un pouvais m'aider.... Merci

[SoS(12)]

Bonjour Lucie,

Lorsque vous préparez une solution de sulfate de cuivre hydraté, vous dissolvez effectivement du sulfate de cuivre hydraté solide. Donc pour calculer la quantité de matière dissoute, il faut prendre en compte la masse de sulfate de cuivre hydraté ainsi que la masse molaire du sulfate de cuivre hydraté.

Mais la dissolution se fait suivant l'équation : CuSO4,nH2O (s) --> Cu 2+ + SO4 2- + n H2O

D'après les coefficients de cette équation de dissolution, quelle est la quantité d'ions Cu2+ dissouts lorsqu'on dissout 1 mol de solide ? La réponse à cette question devrait vous permettre de trouver [Cu2+] dans S0, puis dans S1 et S2 en appliquant les calculs liés à la dilution.

Si vous voulez une aide supplémentaire, n'hésitez pas à nous redemander.

[Lucie 1S]

Donc si je comprend bien je calcule la quantité de matière dans S0 n=m/M n=7,5/249,68 n=3.10^-2 donc la quantité de Cu2+ dans S0 est (3.10^-2)/2 car il y a une mol de Cu2+ pour une mol de SO4 2- Donc il y a 1,5.10^-2 mol de Cu2+ Dans S0

Dites moi si le raisonnement est bon pour S0...
Merci

[SoS(12)]

La calcul de la quantité de matière de solide dissout est bon ... mais pas celui de la concentration en Cu2+.

D'après l'équation de dissolution, quelle quantité de Cu2+ avez-vous lorsque vous dissolvez 3x10^-2 mol de solide ? Il faut regarder les coefficient stoechiométriques de ces deux là, SO4 2- ne nous concerne pas ici.

[Lucie 1S]

les coefficient stœchiométriques sont 1 non? avec l'équation CuSO4,nH2O (s) --> 1Cu 2+ + 1SO4 2- + n H2O mais je vois pas bien ce que je dois faire avec...

[SoS(11)]

Bonjour,

Oui les coefficients stoechiométriques sont 1 donc pourquoi voulez vous diviser par 2?
Pour mieux comprendre, je vous conseille de poser un tableau d'avancement pour trouver la concentration de Cu2+ dans S0.
Ensuite, c'est juste des dilutions.

N'hésitez pas à revenir pour nous soumettre vos résultats.

les coefficient stœchiométriques sont 1 non? avec l'équation CuSO4,nH2O (s) --> 1Cu 2+ + 1SO4 2- + n H2O mais je vois pas bien ce que je dois faire avec...

[Lucie 1S]

il faut une mol de Cu2+ et une mol de SO4 2- pour faire une mol de CuSO4?
donc il a a le même nombre de mol de Cu 2+ que de CuSo4 soit 3.10^-2 mol?
Je divisais par deux parce que je pensais qu'il falai 1mol de Cu2+ et une mol de SO4 pour faire non pas une mais deux mol de CuSO4 en faisant le tableau d'avancement on vois que cela ne fais qu'une mol de CuSO4..
C'est bien ça?

[SoS(11)]

Oui très bien.

Bonne continuation.

[Lucie 1S]

Merci beaucoup pour l'aide!