SOS physique-chimie

Bonjour, j'ai un exercice à faire et je bloque dessus depuis plusieurs jours.
Voilà l'énoncé :
Les ions phosphate contenus dans une eau usée peuvent être extraits à l'aide d'une solution S de sulfate d'aluminium dont la concentration en ions aluminium est [Al^3+] = 2,00 mol.L^-1
Proposer un protocole expérimental permettant de preparer un volume de 1,00L de solution S à partir de sulfate d'aluminium hydraté.

J'ai donc commencé par calculer la masse molaire qui est de 666 g.mol-1, mais je suis bloquée car je n'ai que la concentration massique de l'ion aluminium...

Merci pour votre aide

Bonjour Manon,

Vous pouvez commencer par écrire l'équation de dissolution dans l'eau du sulfate d'aluminium; cela vous permettra de trouver une relation entre la concentration molaire effective des ions aluminium et la concentration molaire de la solution.

Je vous laisse démarrer l'exercice avant de poursuivre l'aide (si nécessaire).