Électrolyse
Posté : mar. 20 déc. 2016 21:15
Une plaque de Zinc est plongée dans une solution de sulfate de cuivre (||); elle se recouvre spontanément de métal cuivre au cours d'une réaction exothermique.
1. Écrire la demi-équation redox liée au couple Zn²+/Zn.
2. On réalise maintenant l'électrolyse d'une solution de sulfate de zinc avec les électrodes inattaquables. Écrire l'équation électrochimique à la cathode.
3. Quelle est la différence entre les deux réactions proposées?
1. Écrire la demi-équation redox liée au couple Zn²+/Zn.
2. On réalise maintenant l'électrolyse d'une solution de sulfate de zinc avec les électrodes inattaquables. Écrire l'équation électrochimique à la cathode.
3. Quelle est la différence entre les deux réactions proposées?