SOS physique-chimie

On veut préparer 100mL d’une solution de chlorure de fer (III) (Fe3+) telle que la
concentration molaire effective en ions chlorure soit [Cl-
]=0,750 mol.L-1
1-Écrire la formule du chlorure fer (III).
2-Écrire l’équation de la réaction de dissolution du chlorure de fer (III) dans l’eau.
3-Quelle est la concentration molaire apportée en chlorure de fer (III) ?
4-Quelle masse de chlorure de fer (III) doit-on peser pour préparer la solution
désirée ?
merci de vouloir m'aider srt dans l'exercice 3

Bonsoir,
pouvez-vous donner les réponses des deux premières questions ? C'est utile pour la 3 .

bien sur
donc 1- c'est FeCl3
2- c'est FeCL3(s) + H2O(l) --> Fe 3+ + 3Cl-

Oui c'est cela mais sans mettre H2O dans l'équation.

En vous servant de l'équation, si vous apportez 1 mol de FeCl3 dans 1 L de solution, combien de mol par L aurez vous de Cl- ?

Est-ce que vous avez supposer que vous apportez 1 mol de FeCl3 dans 1 L de solution si oui pourquoi vous avez supposé
et merci de votre aide c'est vraiment gentil

Supposer que l'on apporte une mol de FeCl3 dans un litre de solution permet de raisonner sur des concentrations aussi bien que sur des quantités de matière. On revient ainsi à la définition d'une concentration molaire: c'est la quantité de matière d'une espèce dissoute dans un litre de solution.

d'accord j'ai compris ce point donc revenant a notre exercice on suppose quon apportez 1 mol de FeCl3 dans 1 L de solution et apres

Je reprends la question de on collègue: en vous servant de l'équation, si vous apportez 1 mol de FeCl3 dans 1 L de solution, combien de mol par L aurez vous de Cl- ?

est-ce que c'est 3

Exactement, vous obtenez 3 mol d'ions Cl-.
Vous constatez donc que si vous apportez 1 mol de chlorure de fer(III) dans un litre de solution, vous obtenez donc une concentration effective en ion chlorure de 3 mol/L (puisque vous obtenez 3 mol d'ions chlorure). Quelle doit donc être la quantité de matière apportée en chlorure de fer(III) pour obtenir 0,750 mol d'ion chlorure dans un litre de solution?

j'aimerai avant tous vous dire est ce que c'est avec le coefficient stochoemetrique qu'on a su combien de mol on doit apporter a Cl-

Bien sûr, c'est le sens des nombres stoechiométriques

dsl vraiment car la chimie c'est pas trop mon point fort je suis très bon en physique
pouvez vous reprendre:
on a dit que si on suppose on a pris une mol de FeCl3 dans une solution on obtiendra 3 mol de Cl-
monsieur cette transition qui me perturbe la tete vous voyez mon problème peut-etre ce sont des notions de cours que je n'ai pas bien aquis pouvez-vous m'aidez et merci bcp =D

C'est vous même qui avez répondu à la question. Nous pouvons raisonner "édifice par édifice".
L'équation de la réaction indique que si vous prenez 1 FeCl3, vous obtiendrez après dissolution un ion fer Fe3+ et 3 ions chlore Cl-. En multipliant tout par la constante d'Avogadro (6,02.10^23), on constate que pour 1 mol de FeCl3, on obtient 1 mol de Fe3+ et 3 mol de Cl-

merciiiii beaucoup maintenat j'ai compris ce point dslll pour ces questions stupides
revenant a notre exercice