SOS physique-chimie

Bonjour, j'ai un exo de physique mais je bloque a une question, j'ai donc besoin de votre aide !

On considère les couples rédox Ag+(aq)/Ag(s) et Pb 2+(aq)/Pb(s)
1. Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction associées
2. Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction entre les ions argent et le plomb métallique.
3. Quelle est l'espèce qui est oxydée et celle qui est réduite lors de cette transformation.

1. Ag + (aq) / Ag (s) : Ag+(aq) + e- = Ag (s)
Pb 2+ (aq) / Pb (s) : Pb 2+ (aq) + 2e- = Pb (s)

2. (Ag (s) = Ag+ (aq) + e-) ×2
+ Pb2+(aq) + 2e- = Pb (s)

2 Ag (s) + Pb 2+ (aq) -----> 2Ag+ (aq) + Pb (s)

3. J' ai besoin de votre aide car on a pas vu "espèce oxydée" - "espèce réduite" en cours

Mes réponses aux questions 1 et 2 sont t-elles justes ?

MERCI...

Bonjour,
Votre réponse à la question 1 est juste.
La démarche pour la question 2 est la bonne cependant relisez le texte : vous devez écrire l'équation de la réaction entre les ions Ag+ et le plomb métallique Pb. Voyez-vous votre erreur ?
Pour répondre à la question 3 : on appelle "espèce oxydée" un espèce ayant subi une oxydation et "espèce réduite" celle ayant subi une réduction. Si vous connaissez les définitions de ces deux types de réactions vous devriez pouvoir répondre.

2. (Ag+ (aq) + e- = Ag(s) ) ×2
+ Pb (s) = Pb2+(aq) + 2e-

2 Ag + (aq) + Pb (s) -----> 2Ag (s) + Pb2+ (aq)

3. "espèce oxydée" : Ag+ Argent
"espèce réduite" Pb Plomb métallique

C juste ?

2. Bonne réponse avec l'équation écrite dans ce sens.
3. Mauvaise réponse : Les ions Ag+ sont des oxydants qui captent les électrons cédés par le plomb Pb. Ils subissent donc une réduction qui est un gain d'électrons.
Le même type de raisonnement peut être fait avec le plomb qui est un réducteur qui cède les électrons : il subit une oxydation qui est une perte d'électrons.