SOS physique-chimie

Bonjour j'ai un exo sur les couples oxydants réducteurs, le voici :

Ecrire en milieu acide la demi-équation associée à chacun de ces couples.

a) C6H5CO2-/C6H5CH2OH
C6H5CH2OH + H2O --> C6H5CO2– + 4 e– + 5 H+
b) Al(OH)4-/Al
Al(OH)4- + 3 e- --> Al + 4 H+
c) PbO2/PbO
PbO2 + H2O + 2e- --> PbO + 2H+
d) MnO42-/MnO2
MnO42- + 4H+ + 2e- --> MnO2 + 2 H2O
e) O2/HO-
O2 + 4 H(+) + 4 e --> 2 H2O

2) On sait que les ions hydrogène H+ n'existent pas en milieu basique. Ils réagissent avec les ions hydroxyles présents selon l'équation : H+ + HO- --> H2O . Réécrire les demi-équations en les combinant avec l'équation précédente afin que disparaissent les ions hydrogène.

a) C6H5CH2OH + 5 HO– --> C6H5CO2–+ 4 e– + 4 H2O
b) Al(OH)4- + 3 e- = Al + 4 OH-
c) PbO2 + H2O + 2e- --> Pbo + 2HO-
d) MnO42- + 2e– + 2H2O --> MnO2 + 4HO–
e) O2 + 2 H2O + 4 e- --> 4 OH-

Est-ce correct?

Bonjour,

Pour le 1/ , il faut revoir b et c. Voyez les oxygènes pour le b et les oxygènes et charges pour le c.

Pour le 2/ , c'est bon.

Alors pour le c :
PbO2(s) + 4H+ + 2e- = Pb2+ + 2H20

et pour le b je ne vois pas

Pour le b c'est bon.

Pour le c, il manque de l'oxygène d'un côté.

De quel côté?

Dans Al(OH)4- + 3 e- --> Al + 4 H+ , il n'y a pas d'oxygène à droite.

donc c'est :

Al(OH)4- + 3 e- --> Al + 4 OH+ ??

HO+ n'existe pas, il faut utiliser l'eau H2O.

Ah donc c'est 4H2O ??

Oui, il vous faut 4H2O à droite. Il vous restera à équilibrer l'élément hydrogène

C'est cela donc
8 Al(OH)4- + 3 e- --> Al + 4 H2O ???

Votre équation n'est pas équilibrée.
Nous en étions à: Al(OH)4- --> Al + 4 H2O.
Il vous faut équilibrer l'élément hydrogène à gauche avec H+ (on suppose pour le moment que l'on se trouve en milieu acide et donc qu'il y a des ions H+)
Combien faut-il d'ions H+ à gauche pour équilibrer cette équation?

Il en faut 8 ?

Non, il n'en faut pas 8 car vous avez déjà 4 hydrogène dans Al(OH)4-

donc 2