SOS physique-chimie

Sujet : On dispose d'une solution à 0.10 mol/L, obtenue par dissolution de phosphate de potassium K3PO4, de masse molaire 212.3 g/mol.

1) Quelle est la concentration de cette solution?
Il me semble qu'il faut calculer la concentration molaire, c'est-à-dire : Cm = n/V. Cependant nous n'avons pas le volume. Comment faire ?

2)Ecrire l'équation - bilan de la dissolution de ce composé ionique :
K3PO4 ---> 3K+ + PO(3+ en haut) (4 en bas)

Bonjour
votre énoncé n'est pas complet n'est ce pas ?
N'auriez vous pas enlevé quelques mots ?

Voir ci joint la photo, il s'agit de l'énoncé.

bon, je pense que la 1ere question porte sur la concentration MASSIQUE, la concentration molaire étant donnée.
cela aurait pu etre la concentration ionique molaire.
la réponse à la question 2 parait correcte

Donc la formule de la concentration massique étant : Cm = m/V alors Cm = C x M
donc Cm = 0.10/212.3 = 4.71 x 10^-4 mais je ne sais pas quelle est l'unité ?

K(3)PO(4) 3K+ + PO(3+ en haut et 4 en bas)
Etat initial n(0) 0 0
Etat intermédiaire n(0) – x 3x x
Etat final 0 3n(0) n(0)

Est-ce que c'est un tableau d'avancement qu'il faut faire lorsque l'on me demande les concentrations molaires des ions K+ et PO(3+ en haut et 4 en bas) ?

Comment je dois faire pour déterminer la masse de phosphate de potassium qu'il a fallu dissoudre pour préparer mL de cette solution ????

Bonjour,

La concentration massique est en g/L
Pour l'équation de dissolution vous devez avoir des ions positifs et des ions négatifs donc 3 K+ et PO4(3-)

Pour trouver les concentrations de chaque espèce, il suffit d'utiliser les coefficient stoechiométrique.
Par exemple, puisque 1 K3PO4 --> 3 K+, la concentration en K+ est 3 fois plus élevée que celle de K3PO4 au départ.