SOS physique-chimie

Bonjour,

J'ai une question à faire et je ne sais pas comment m'y prendre.
- Montrer en utilisant le graphique ci-joint donnant l'absorbance du mélange en fonction du temps que la quantité de matière de diiode formée puis consommée au cours de chaque cycle vaut :

n(I2cycle) = 2,0 X 10-4 mol

Merci d'avance pour votre aide.

Bonjour,
Votre graphique montre une variation de l'absorbance, et de votre côté, vous pouvez sûrement me rappeler une relation entre l'absorbance et la concentration. Vous voyez la relation à laquelle je fais allusion ?

Re,

Oui, la relation de Beert-Lambert : soit A : K X c(I2) avec K une constante.

oui.

L'énoncé doit normalement vous permettre d'exploiter cette relation pour répondre à la question posée. Que vous dit-on d'autre, dans l'énoncé ?

La solution témoin de diiode de concentration c = 2,50 X 10-3 mol.L-1, la valeur mesurée de l'absorbance à la même longueur d'onde que celle choisie pour suivre la réaction oscillante est A = 1,03.

Donc vous êtes effectivement en mesure, avec votre dernier message, de calculer la variation de concentration lorsque l'absorbance passe de sa valeur min à max au cours d'un cycle. Vous êtes d'accord ?

Un cycle vaut une période, on est d'accord ?
Donc, on peut lire que Amax est de 1,81 et que Amin est de 0,60.

Oui, et cela correspond alors à quelle variation de la concentration ? Vous pouvez le calculer ?

Je me demande comment la calculer justement. Merci pour votre aide en tout les cas, vos explications sont claires.

Continuons l'exercice ensemble alors.
Dans une réponse à mes questions, vous me rappeliez la loi de Beer Lambert : A = kxC. Dans cette relation, k est une constante. L'énoncé vous permet de calculer k. Pouvez vous calculer sa valeur ?

c = 2,50 X 10-3 mol.L-1
Amax est de 1,81
A = kxC

1,81 = k X 2,50 X 10-3 mol.L-1
k = 2,50 X 10-3 mol.L-1/1,81 = 1,38 X 10-3

1,03 = k X 2,50 X 10-3 mol.L-1
k = 2,50 X 10-3/1,03 = 2,42 X 10-3

Vous vous êtes trompés :

si A = kxC, k n'est pas égal à C/A. Pouvez vous corriger votre calcul ?

K = A/C (j'avais eu un doute !)

1,81 = k X 2,50 X 10-3 mol.L-1
k = 1,81/2,50 X 10-3 mol.L-1 = 7,24 X 10-4

1,03 = k X 2,50 X 10-3 mol.L-1
k =1,03/2,50 X 10-3 = 4,12 X 10-4

La formule est maintenant juste, mais vous avez fait une erreur de calcul car vous n'avez pas mis de parenthèses lorsque vous avez fait le calcul à la machine à calculer.

1,81 = k X 2,50 X 10-3 mol.L-1
k = 1,81/2,50 X 10-3 mol.L-1 = 724

1,03 = k X 2,50 X 10-3 mol.L-1
k =1,03/2,50 X 10-3 = 412