SOS physique-chimie

Bonjour mon exercice est le suivant :

On réalise la synthèse de l'indigo selon le protocole suivant :

Dans un erlenmeyer , on produit 1,00 g 2-nitrobenzaldéhyle C7H5NO3 , 20mL de propane C3H6O LIQUIDE pure et 5.0 mL d'une solution de soude de concentration 2.0 mol.L-1 . L'équation de la réaction s'écrit : 2C7H5NO3 + 2C3H6O ------> C16H10N2O2 + 2CH3CO-2 + 4H2O

données : propanone = 0.79 g.cm-3 , M(c) = 12 g.mol , M(h) = 1 g.mol , M(o) = 16 g.mol , M(n) = 14 g.mol

1. calculer les masses molaires molaire de lindigo du propanone et du 2-nitrobenzaldéhyle ? (déjà fait)

2. Déterminer les quantités de matières initiale des réactifs ? ( je sais faire)

3.Quel est le réactif limitant ?( je sais faire)

4.Quelle est la masse d'indigo qui doit ce former ? (je ne sais pas faire)



Dans cette exo le seul truc qui me bloque c'est l'équilibrage de l'équation de la réaction sans ça je ne peut pas faire le tableau . J'ai obtenu 2C7H5NO3 + 2C3H6O ------> C16H10N2O2 + 2CH3CO-2 + ''2''H2O mais je ne sais pas si c'est bon . J’aimerais avoir de l'aide svp merci

Bonjour Billy,
votre équation de synthèse est en effet incomplète (il manque la soude)
2 C7H5O3N + 2 C3H6O + 2 HO(-) -----> C16H10N2O2 + 2 C2H3O2(-) + 4 H2O
à l'aide du tableau d'avancement rempli avec les quantités initiales, vous pourrez calculer la quantité de matière d'indigo formé en donc en déduire la masse.