SOS physique-chimie

Bonjour,

J'ai quelques questions à propos de l'exercice qui suit :
- Comment répondre à la question 1 sans passer par xmax ?
- Ici, O2 est-il en excès ? Si oui, pourquoi ? Si non, pourquoi ?

Exercice :

L'équation représentant la réaction entre le métal fer et le dioxygène est :

4 Fe + 3 O2 => 2 Fe2O3

1. Quel est le réactif limitant lors de la réaction entre 2,0 mol de chaque réactif ?
2. Déterminer la valeur de l'avancement maximal.
3. Faire la liste des espèces chimiques présentes dans le système à l'état final et déterminer leur quantité de matière.
4. Quel est l'état final si 4,0 mol de fer réagissent avec 3,0 mol de dioxygène ? Comment appelle-t-on cette situation particulière ?
5. La réaction peut-elle se produire entre 3,0 mol de fer et 4,0 mol de dioxygène ?

Bonjour,

pour répondre à la première question il faut raisonner sur les nombres stoechiométriques du fer et du dioxygène.

Vous voyez qu'ils ne sont pas égaux donc des quantités de matières égales de fer et de dioxygène proposées ne correspondent pas aux proportions stoéchiométriques. Les nombres stoechiométriques vous indiquent qu'il faut plus de fer que de dioxygène donc ....oui avec les quantités proposées, le fer est le réactif limitant et le dioxygène est en excès!

Merci pour votre réponse.

Ici, dans la question 1 O2 est en excès ? pourquoi ?

Comment savoir qu'un réactif est en excès ?

Quelle est la réponse à la question 5 ?

Puis-je avoir de l'aide pour la suite svp ? Merci.

Pour la transformation étudiée ici la relation correspondant aux proportions stoechiométriques est:

n(FE)/4 = n(O2)/3

Si vos quantités de matières initiales ne permettent pas cette égalité c'est qu'un des deux réactifs est en excès

Pour la question 1, les quantités initiales donnent n(Fe)/4 < n(O2)/3 donc le dioxygène est en excès

Pour la question 5, bien entendu la réaction est possible mais les quantités initiales ne correspondent pas aux proportions stoechiométriques donc là encore un des réactifs est en excès...dites-moi lequel

5. Le fer est alors le réactif limitant et le dioxygène est en excès, c'est cela ?

Oui, pour le réponse à la question 5, c'est bien le fer qui est le réactif limitant.
Pour réagir avec 3,0 mol de Fe , l'équation indique que 2,25 mol (9/4 mol) de O2 suffisait. Comme il a été utilisé 4,0 mol, le dioxygène a bien été introduit en excès.