calculer FE2+

[mmmmm 1ereES]

Bonjour besoin d'aide svp
Ca x Va = (Nfe2+ / 5)

Nfe2+ --> nombre de moles d'ions Fe2+ dans 1 g.
Ca = 0.02 mole/L
Va= 9.4 mml

Calculer NFe2+ en litre et mole

[SoS(10)]

bonjour,

les unités que vous indiquez à la fin de votre message ne sont pas cohérentes, le résultat de votre calcul donc N(FE2+) sera en mol et non en litre.

Ensuite vous avez toutes les données pour réaliser ce calcul, il faut juste penser à convertir le volume Va en L (rappel 1mL = 0,001L),

j'attends votre proposition

[mmmmm 1ereES]

Va = 9.4 ml = 0.0094 L

Ca x Va = 0.0094 x 0.02
= 0.000188 mole/L

Ca x Va = Nfe2+ / 5
Ca x Va x 5 = Nfe2+
0.000188 x 5 = NFe2+
0.00094 mole/L = Nfe2+

C'est ça ?

[SoS(29)]

mmmmm, (dois je prononcer meuuuuuuh ?),

Bien la relation qu'il vous faut utiliser est bien : \(n=C\times V\) ; il est préférable d'utiliser la lettre n (en minuscule) plutôt que N (en majuscule). Pourquoi ? … parce que tout le monde le fait.
Donc \(n({ Fe }^{ 2+ })=C\times V\).
Au sujet de la conversion :

Va = 9.4 ml = 0.0094 L

elle est exacte.
Donc le résultat :

C = 0.000188 mole/L

est exact.

Que vient faire en indice la lettre a ? dans la relation

Ca x Va

Ensuite, je ne comprends pas d'où vient le chiffre 5 ?

Je suppose qu'il y a une raison légitime, mais sans énoncé je ne peux aller plus loin dans la vérification de vos calculs.

[mmmmm 1ereES]

D'accord merci.
Le fois 5 vient de (NFe2+ / 5). Pour enlever le divisé par 5, il faut multiplié par 5 l'autre côté de l'équation.

[SoS(29)]

Le fois 5 vient de (NFe2+ / 5). Pour enlever le divisé par 5, il faut multiplié par 5 l'autre côté de l'équation.

Vous avez tout à fait raison.
Mais pourquoi y a t-il \(\frac { n({ Fe }^{ 2+ }) }{ 5 }\) ?

[mmmmm 1ereES]

Bonjour besoin d'aide svp
Ca x Va = (Nfe2+ / 5)

Nfe2+ --> nombre de moles d'ions Fe2+ dans 1 g.
Ca = 0.02 mole/L
Va= 9.4 mml

Calculer NFe2+ en litre et mole

Oui au tout début de l'énoncé je l'ai dis

[SoS(29)]

C'est donc correct.

[mmmmm 1ereES]

d'accord merci beaucoup ! Du coup, je dois laisser en mole/ L ?
Ensuite il m'est dis :
La masse d'une mole de fer (ou masse molaire du fer) vaut 55.8 grammes.
Combien vont peser x moles de fer ?
x --> valeur trouvé précédemment.

Je dois juste faire:
0.00094 x 55.8 = 0.052452 mole/L ?

[SoS(29)]

Attention.

e dois juste faire:
0.00094 x 55.8 = 0.052452 mole/L ?

Ce calcul correspond à la masse d'ion fer par litre : l'unité est donc 0.052452 g/L