SOS physique-chimie

Bonjour, j'aimerai savoir comment est-ce que l'on détermine si un mélange initial est stœchiométrique ou non

Bonjour Anna, il faut regarder les nombres stoechiométriques de l'équation bilan et les quantités de matières de réactifs introduites.
Prenons le cas d'une réaction dont l'équation se met sous la forme: aA+bB➝ cC+ dD
a est le coefficient stoechiométrique relatif à l'espèce A, b...
On suppose que l'on a introduit les quantités de matières nA et nB des espèce A et B
Le mélange est stoechiométrique si nA/a = nB/b

D'accord, mais en fait le truc c'est que je comprend votre explication, mais l'énoncé de l'exercice que j'ai à faire me perd, pourriez-vous m'aider un petit peu?

Nous sommes là pour cela Anna, donnez nous l'énoncé de votre exercice et ce qui vous pose problème.

On se propose d'étudier la transformation lente de décomposition de l'eau oxygénée par les ions iodure en présence d'acide sulfurique.
L'équation de la réaction qui modélise cette transformation s'écrit :
H\(_{2}\)O\(_{2}\) (aq) + 2I- (aq) + 2H+(aq) + --> I\(_{2}\) (aq) + 2H\(_{2}\)O (l)

Et c'est la question 2-a) qui m'embrouille, je ne sais pas comment m'y prendre :
2) A la date t=0 s, on mélange un volume V\(_{1}\) = 20.0 mL d'une solution d'iodure de potassium de concentration molaire c\(_{1}\) = 0.10 mol.L-1 acidifiée avec de l'acide sulfurique en excès, un volume V\(_{2}\) = 2.0 mL d'eau oxygénée de concentration molaire c\(_{2}\) = 0.10 mol.L-1 et un volume V\(_{3}\) = 8.0 mL d'eau.
On remplit une cuve spectrophotométrique, et on relève les valeurs de l'absorbance au cours du temps dans un tableau. On détermine alors grâce à la loi de Beer-Lambert, la concentration molaire c (I\(_{2}\)) du diiode formé au cours du temps :

t(s) 0 -- 126 -- 434 -- 682 -- 930 -- 1178 -- 1420
c(I\(_{2}\)) 0.00 -- 1.74 -- 4.06 -- 5.16 -- 5084 -- 6.26 -- 6.53
(mmol.L-1)

a) Le mélange initial est-il stœchiométrique ?

Si je reprends mon message précédent, pour répondre à la première question, il vous faut déterminer les quantités de matières introduites en eau oxygénée et en ion iodure. Pour cela, on vous donne les concentrations et les volumes de solutions introduits pour chaque espèce. Vous devez donc pouvoir déterminer ces deux quantités de matière

Quantité de matière= n= C×V
Ensuite tu fait un tableau d'avancement, si les deux réactifs sont limitants, qu'il n'en reste aucun à la fin alors le mélange est stoechiométrique. Transformation total si xf(valeur expérimentale)= Xmax ( Valeur théorique)

Bonjour j'aimerais connaître comment justier qu'une réaction est stœchiométrique svp

Bonjour,
Pour une réaction aA + bB -> produits
L'équation montre que a mol de A réagissent avec b mol de B.
On est dans des proportions stoechiométriques si :
ni(A)/a = ni(B)/b