SOS physique-chimie

Bonjour,


Voici l'équation de combustion complète de l'oléate de méthyle, qui modélise le biodiesel dans l'exercice :


\({C_{19}H_{36}O_{2} + 27O_{2} \rightarrow 19 CO_{2} + 18 H_{2}O\)


Pour une mole d'oléate de méthyle brulée, 19 moles de \(CO_{2}\) sont produites.
La masse molaire M de cette molécule est de 296 \(g.mol^{-1}\).

Par ailleurs, sa masse volumique est de 874 g/L.


On cherche à calculer la masse de CO2 produite par un véhicule fonctionnant au biodiesel, parcourant 1200km et consommant 6 L de carburant tous les 100 km.

On en déduit que ce véhicule consommera 6 * 12 = 72 L de biodiesel.
Cela équivaut à 72 * 874 = 62 928 g de ce même carburant soit à 62 928 / 296 = 212 moles.

Or, on sait que pour 1 mole de biodiesel brulée, 19 moles de CO_{2} sont produites.
Donc pour 212 moles de biodiesel brulées, 19 * 212 = 4 028 mols de CO_{2} seront produites.

Comme la masse molaire M du CO_{2} vaut 44 g/mol, on en déduit la masse m de CO_{2} produite :

AN : m = 4 028 * 44
m = 177 232 g soit 177 kg.


Le véhicule libérera donc 177 kg de CO_{2} lors de son trajet.


Est-ce correct ?


Bonne journée,
L.P.

Bonsoir,
La démarche est la bonne. Il y a seulement quelques erreurs d'arrondis. Il faudrait plutôt arrondir à 213 mol d'oléate et la masse de CO2 est plus proche de 178 kg.

Pourquoi arrondir la masse de CO2 à 178 kg ?

Sur ma calculatrice, je trouve 177 232 g soit 177,232 kg ce qui équivaut à 177 kg car lorsque le chiffre après la virgule est inférieur à 5, on garde la même unité.

Bonsoir,

Il fallait partir de 213 mol de biodiesel pour arriver à 178 kg mais c'est un détail, votre raisonnement est bon ce qui est le plus important.