SOS physique-chimie

bonjour, je suis en pleine révisons et je coince sur un des exercices portant sur les formules d'ion, Nature, masse molaire, concentration massique et concentration molaire, j'aurais besoin d'aide pour le calcium seulement afin de me débrouiller seule pour les autre ions qui me sont données merci d'avances.
Le tableau ci-joint reprend les données figurant sur une bouteille de Vittel.

Bonjour.
Commencez par trouver la formules des ions : deux solutions lire votre cours ou faire un requête via votre moteur de recherche préféré (google je présume mais ce n'est pas le seul).

Pour les masses molaires deux cas : pour les ions monoatomiques (constitués d'un seul atome comme par exemple le calcium, le fluor …) vous cherchez leur masse molaire dans le tableau périodique.

Pour les ions polyatomiques (constitués de plusieurs atomes comme par exemple le nitrate et le sulfate) vous devez calculez leur masse molaire en faisant l'addition des masses molaires des atomes qui les constituent.

Pour la colonne concentration massique vous de convertir les valeurs données en mg/L en g/L. (Je vous rappelle que mg signifie milligramme et donc que, par exemple, 500 mg = 0,500 g ; que 50 mg = 0,050 g ou encore que 5 mg = 0,005 g)

Enfin pour la colonne concentration molaire vous devez les déduire à partir de la concentration massique : en effet vous savez (enfin vous devez savoir) que la concentration molaire (C) est égale à la concentration massique Cm divisée par la masse molaire M.
Ce qui peut s'écrire: \(C=\frac { { C }_{ m } }{ M }\)

Ces quelques pistes devraient vous permettre d'avancer dans vos révisions.

Merci beaucoup pour votre aide cela m'a beaucoup aidée. Alors si j'ai bien compris, étant donné que la Masse molaire est de 40.078 g/mol et que la concentration massique est donc égale à 0.202 g/ L, ma concentration molaire est donc d'environ 5.04 mol/L; Est-ce possible ?

Re

Merci beaucoup pour votre aide cela m'a beaucoup aidée. Alors si j'ai bien compris, étant donné que la Masse molaire est de 40.078 g/mol et que la concentration massique est donc égale à 0.202 g/ L, ma concentration molaire est donc d'environ 5.04 mol/L; Est-ce possible ?

Il me semble qu'il y a une erreur de lecture de l'écran de votre calculatrice :
\(\frac { 0,202 }{ 40,078 } =5,04\times { 10 }^{ -2 }\)
L'écran de votre calculatrice doit ressembler à cela : \(5.0401171665E-2\)

Vous n'avez peut être pas remarqué la lettre E à droite de l'écran c'est la convention d'écriture sur certaine calculatrice pour écrire les puissance de dix. \(E-2={ 10 }^{ -2 }\).

Remarque : Pour passer de la notation \(5,04\times { 10 }^{ -2 }\) à la notation décimale on décale la virgule de deux rangs (puissance 2) et vers la droite car le signe négatif de la puissance signifie une division en effet : \({ 10 }^{ -2 }\) signifie diviser par 100.

Effectivement, je m'en suis rendue compte entre temps. Merci beaucoup de votre aide.

Bon courage pour la suite.