Bonjour, j'ai à faire l'exercice ci-après que j'ai du mal à résoudre. Un peu d'aide serait la bienvenue pour le coup
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Merci d'avance
Problème de concentration
Modérateur : moderateur
Re: Problème de concentration
Bonsoir Kazuo,
Vous ne pourrez trouver de l'aide sur ce site que si vous arrivez avec vos propres recherches sur cet exercice.
Alors commencez par chercher, "pour le coup".
Vous ne pourrez trouver de l'aide sur ce site que si vous arrivez avec vos propres recherches sur cet exercice.
Alors commencez par chercher, "pour le coup".
Re: Problème de concentration
Votre travail est un bon départ pour que je puisse vous aider.
Dans votre proposition, je vous suggère de préciser qui est la volume de solution fille et qui est le volume de solution mère (bref, de passer à des notations plus claires que V1 et V2).
Ainsi, vous pourrez attribuer une autre valeur au volume V1, qui n'est pas du tout obligé d'être égal à 1...
Je vous laisse réfléchir à ça.
Dans votre proposition, je vous suggère de préciser qui est la volume de solution fille et qui est le volume de solution mère (bref, de passer à des notations plus claires que V1 et V2).
Ainsi, vous pourrez attribuer une autre valeur au volume V1, qui n'est pas du tout obligé d'être égal à 1...
Je vous laisse réfléchir à ça.
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Kazuo
Re: Problème de concentration
Dans ce cas, en prenant une solution mère de 45 mL soit 4,5*10(-2) L :
Cm * Vm = Cf * Vf
[2,5*10(-2)]*[4,5*10(-2)] = 3,0*10(-3) * Vf
11,25*10(-4) = 3,0*10(-3) * Vf
Vf = 3,75*10(-1)
Et donc il faut prélever 3,75*10(-1) L de la solution mère ?
Cm * Vm = Cf * Vf
[2,5*10(-2)]*[4,5*10(-2)] = 3,0*10(-3) * Vf
11,25*10(-4) = 3,0*10(-3) * Vf
Vf = 3,75*10(-1)
Et donc il faut prélever 3,75*10(-1) L de la solution mère ?
Re: Problème de concentration
Bien, la méthode de calcul est bonne, mais la solution trouvée n'est pas satisfaisante : vous ne disposez pas d'une fiole jaugée de 375 mL.
Il faut trouver une combinaison plus satisfaisante ...
Il faut trouver une combinaison plus satisfaisante ...
-
Kazuo
Re: Problème de concentration
Et si je faisais l'inverse, par exemple en désirant faire une solution finale de 50mL
\(C_{m}=2,5\times 10^{-2}mol.L^{-1}\)
\(c_{f}=\times 3,0\times 10^{-3}mol.L^{-1}\)
\(V_{f}=50ml=0,05L\)
\(C_{m}.V_{m}=C_{f}.V_{f}\)
\(\Leftrightarrow 2,5\times 10^{-2}mol.L^{-1}\times V_{m}=3,0\times 10^{-3}mol.L^{-1}\times 0,05\)
\(\Leftrightarrow V_{m}=6mL\)
Donc il faudrait prélever 6mL de la solution avant de procéder à la dilution pour une solution finale de 50mL
Pour avoir un résultat qui tombe juste avec le matériel, je ne vois que cette méthode. C'est correct ?
\(C_{m}=2,5\times 10^{-2}mol.L^{-1}\)
\(c_{f}=\times 3,0\times 10^{-3}mol.L^{-1}\)
\(V_{f}=50ml=0,05L\)
\(C_{m}.V_{m}=C_{f}.V_{f}\)
\(\Leftrightarrow 2,5\times 10^{-2}mol.L^{-1}\times V_{m}=3,0\times 10^{-3}mol.L^{-1}\times 0,05\)
\(\Leftrightarrow V_{m}=6mL\)
Donc il faudrait prélever 6mL de la solution avant de procéder à la dilution pour une solution finale de 50mL
Pour avoir un résultat qui tombe juste avec le matériel, je ne vois que cette méthode. C'est correct ?
Re: Problème de concentration
Bien sûr la méthode est bonne, mais vous ne pouvez pas plus prélever 6 mL avec les pipettes jaugées qu'on vous propose, que préparer 375 mL avec les fioles jaugées dans votre essai précédent ...
Il existe une solution satisfaisante et faisable, à vous de la trouver. Ça demande soit un peu temps pour essayer différentes combinaisons, soit un peu d'astuce.
Mais en réalité, je ne vous suis plus d'une grande aide.
Il existe une solution satisfaisante et faisable, à vous de la trouver. Ça demande soit un peu temps pour essayer différentes combinaisons, soit un peu d'astuce.
Mais en réalité, je ne vous suis plus d'une grande aide.
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Kazuo
Re: Problème de concentration
Très bien, si j'ai la bonne méthode je vais donc vous laisser la dessus.
Merci encore de votre aide
Merci encore de votre aide